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第1题
元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是（）。
A.原子的相对原子质量呈现周期性变化
B.元素的化合价呈现周期性变化
C.原子的性质呈现周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
第5题
元素化学性质发生周期性变化的根本原因是( )
A.元素的核电荷数逐渐增大
B.元素的原子半径呈周期性的变化
C.元素的化合价呈现周期性变化
D.元素原子核外电子排布呈现周期性变化
第9题
若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布
将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？
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分析：在本题的假设下，原有原子结构理论的有关规律的实质是有用的，但具体的则要发生一些变化。若泡利不相容原理和洪德规则就不适用;但能量最低原理是适用的;饱和的概念仍然成立，只是各个轨道、各个亚层、各个电子层最多能容纳的电子数应为原来的一半，如第二层排成2S2P3就饱和了，第三层排成3s13p33d5就饱和了;轨遭的能级顺序没有变化，电子的填充顺序也无变化。
