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[主观题]
下列电子构型中,哪一种属于基态?哪一种属于激发态?哪一种纯属错误构型? 当原子中的核外电子
按照泡利不相容原理、能量最低原理和洪德规则在核外排布时,该原子的电子处于基态;当电子由基态到了能量相对较高的轨道时,该原子中的电子处于激发态;当核外电子排布不遵守泡利不相容原理和洪德规则时,属于错误的构型。
硼(1s)2(2s)3
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硼(1s)2(2s)3
A.能量最低原理
B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.近似能级图中的顺序,3d轨道能量比4s轨道高
A.按照 保里不相容原理 ,每个电子层的电子容量为 2n 2 个
B.当轨道处于完全充满时,电子较稳定,故 35 Br 的电子排布为 [Ar]3d 10 4s 1 4p 6
C.原子中核外电子的 排 布是根据三规则、一特例得出的
D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题,而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题
(1)ls22s1;
(2)ls22s22d1;
(3)1s13s1;
(4)ls22s22p43s1;
(5)1s32s22p4;
(6)ls22s22p63s23p6。
A.1s22s12p1
B.1s22S2
C.1s22s22p63s13p1
D.1S22S22p63s23p64s1