题目内容
（请给出正确答案）
A.6.0×10-9；
B.6.6×10-5；
C.6.6×10-9；
D.数据少无法确定。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“用pH玻璃电极为指示电极，以0.2000mol·L-1 Na…”相关的问题
A．6．0×10-9
B．6．6×10-5
C．6．6×10-9
D．数据少无法确定
用玻璃电极作指示电极，以0.200mol·L-1苯甲酸溶液，从滴定曲线上求得终点时溶液的pH为8.22，二分之一终点时溶液pH为4.18，试计算苯甲酸的解离常数。
用pH玻璃电极作指示电极，SCE作为参比电极，用0.1010mol·L-1NaOH标准溶液滴定25.00mLHCl溶液，测得终点附近的数据如下：
(1)用二级微商法计处滴定终点体积；
(2)计算HCl溶液的浓度。
取苯甲酸溶液25.00mL，用NaOH(0.1000mol·L-1)滴定，误选甲基红作指示剂。当滴定剂加到20.70mE时，达到终点的pH为6.20。计算：
度。
某10.00mL浓度约为0.01mol·L-1的NaOH溶液，以电解产生的H+进行滴定，用pH计指示滴定过程中pH的变化，确定终点。当达到终点时，通过电流的时间为6.9min，滴定时电流为20mA，计算此NaOH溶液的浓度。
计算在H2SO4介质中，用0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定0.1000mol·L-1Fe2+溶液时，化学计量点时的电势及滴定曲线上的突跃范围电势；选用什么指示剂指示滴定终点较合适？(已知：
=0.68V，
=1.28V)
