题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
把30.3g乙醇溶于50.0g CCl4所配成溶液的密度为1.28g·cm－3。计算：
把30.3g乙醇溶于50.0g CCl4所配成溶液的密度为1.28g·cm-3。计算乙醇的质量分数。
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
把30.3g乙醇溶于50.0g CCl4所配成溶液的密度为1.28g·cm-3。计算乙醇的质量分数。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“把30.3g乙醇溶于50.0g CCl4所配成溶液的密度为1…”相关的问题
把30.3g乙醇(C2H5OH)溶于50.0g(CCl4所配成溶液的密度为1.28g/mL。计算：①乙醇的质量分数；②乙醇的物质的量分数；③乙醇的质量摩尔浓度；④乙醇的物质的量浓度(mol/L)。
在288K和大气压力下，某酒窖中存有酒10.0m3，其中乙醇的质量分数为0.96，今欲加水调制乙醇的质量分数为0.56的酒，试计算：(1)应加入水的体积；(2)加水后，能得到乙醇的质量分数为0.56的酒的体积。已知该条件下水的密度为999.1kg·m-3，水和乙醇的偏摩尔体积分别为
已知20℃时，甘油、乙醇和水的密度分别为1261kg·m-3，789kg·m-3和998kg·m-3，试计算：50%(质量分数)甘油水溶液的密度和40%(质量分数)乙醇水溶液的密度。
已知10.0g葡萄糖(相对分子质量180)溶于400g乙醇(相对分子质量60.0)，乙醇沸点升高了0.143℃，而某有机物2.00g溶于100g乙醇时，其沸点升高了0.125℃，在20℃时乙醇的蒸气压为5851Pa。计算：
