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[主观题]
某混合气体中含有2%(体积)CO2,其余为空气。混合气体的温度为30℃,总压强为506.6kPa。从手册中查得30℃时CO2在水
某混合气体中含有2%(体积)CO2,其余为空气。混合气体的温度为30℃,总压强为506.6kPa。从手册中查得30℃时CO2在水中的亨利系数E=1.88×105kPa,试求溶解度系数H(kmol/(m3·kPa))及相平衡常数m,并计算每100克与该气体相平衡的水中溶有多少克CO2。
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某混合气体中含有2%(体积)CO2,其余为空气。混合气体的温度为30℃,总压强为506.6kPa。从手册中查得30℃时CO2在水中的亨利系数E=1.88×105kPa,试求溶解度系数H(kmol/(m3·kPa))及相平衡常数m,并计算每100克与该气体相平衡的水中溶有多少克CO2。
混合气体中含CO22%(体积分数),其余为空气。混合气体温度为30℃,压强为506.5kPa。已知在30℃时,CO2水溶液的亨利系数E为1.88×105kPa,CO2水溶液的密度可按纯水计算。试求溶解度系数H[以kmol/(m3·kPa)为单位]、平衡常数m,并计算与该气体平衡时,100kg水中可溶解多少CO2?
温度为25℃、总压为101.3kPa时,查得CO2的亨利系数E=14.39×104kPa。试计算:
(1) 溶解度系数H及相平衡常数m的值(对稀水溶液ρ=998kg·m-3);
(2) 若CO2在空气中的分压为10.13kPa,求与其成平衡的水溶液浓度,分别以摩尔分数和kmol·m-3表示。
温度为25℃,总压为101.3kPa时,查得CO2的亨利系数E=14.39×104kPa。
(1) 溶解度系数H及相平衡常数m的值(对稀水溶液ρ=998kg·m-3);
(2) 若CO2在空气中的分压为10.13kPa,求与其成平衡的水溶液浓度,分别以摩尔分数和kmol·m-3表示。
溶液服从亨利定律,试求溶解度系数H(kmol/(m3·kPa))及相平衡常数m。
总压为101.325kPa、温度为20℃时,1000kg水中溶解15kg NH3,此时溶液上方气相中NH3的平衡分压为2.266kPa。试求此时的溶解度系数H、亨利系数E、相平衡常数m。