题目内容
（请给出正确答案）
A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成
B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道
C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
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下列关于杂化轨道说法错误的是
(A) 所有原子轨道都参与杂化
(B) 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
(C) 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
(D) 空轨道也能进行杂化
下列关于杂化轨道说法错误的是( )。
(A) 杂化后的轨道的能量和形状都和先前不同
(B) 同一原子中能量相近的原子轨道才能参与杂化
(C) 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
(D) 杂化轨道中至少有一个电子
A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释
A.A.电子在整个分子范围内运动，不再属于某一特定原子
B.B.反键分子轨道的能量比所有成键分子轨道高，此当反键分子轨道上有电子时,分子不稳定
C.C.分子轨道是不同原子的原子轨道线性组合面成，杂化轨道是同一原子的原子轨道组合而成
D.D.只有符合对称性匹配、能量相近和最大重叠原则的原子轨道才能有效地组合成分子轨道
关于杂化轨道的下列说法，正确的是( )。
(A) CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个ns轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的
(B) sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道
(C) 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
(D) 凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
A.只有能量相近的原子轨道才能相互杂化
B.形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数
C.杂化轨道比原来的原子轨道更易成键
D.中心原子经杂化形成的杂化轨道均是等价的
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
A.在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。
B.杂化之后成键能力更强,形成的共价键更牢固。
C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理。
D.只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化，且在第一层的两个电子不参与反应。
A、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是四面体
B、CH，分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成
C、CH分子中的sp3杂化轨道是由C原了的1s轨道和2p轨道组合而成
D、Sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合面成
A.它是由一个1s轨道和一个2p轨道线性组合而成
B.等性sp杂化轨道中所含s、p的成分一样
C.等陛sp杂化轨道有两个，一个能量升高，另一个能量降低，但总能量保持不变
D.等性sp杂化轨道可与其他原子轨道形成σ键和π键
