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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）

A.①④

B.②④

C.①③

D.②③

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第1题

下列配制的溶液浓度偏高的是（）

A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量 40 g NaOH 配制 1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘

D.H 2 SO 4 稀释后未经冷却即注入容量瓶配制

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第2题

配制500mL0.1mol/L的盐酸溶液，需量取4.2mL浓盐酸，下列哪种量取仪器的操作是正确的()A.用滴定管

配制500mL0.1mol/L的盐酸溶液，需量取4.2mL浓盐酸，下列哪种量取仪器的操作是正确的()

A.用滴定管取

B.用量筒取

C.用移液管取

D.用容量瓶取

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第3题

量取KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，用去20.00mL。若取该溶液25.00mL，用KMnO4

量取KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O溶液25.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定，用去20.00mL。若取该溶液25.00mL，用KMnO₄溶液滴定，用去25.06mL，计算该KMnO₄的物质的量浓度。

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第4题

今有KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液，取该溶液25.00cm3，用0.1000mol·dm－3NaOH溶液滴定，用去20.00cm3。若取该溶液25.0

今有KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O溶液，取该溶液25.00cm³，用0.1000mol·dm^-3NaOH溶液滴定，用去20.00cm³。若取该溶液25.00cm³，用KMnO₄溶液滴定，用去25.06cm³，计算该KMnO₄的物质的量浓度(mol·dm^-3)。

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第5题

称取2.200g KHC2O4·H2C2O4·2H2O配制于250mL容量瓶中，移取25.00mL，用NaOH溶液滴定消耗24.00mL；移取25.00mL，

称取2.200g KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O配制于250mL容量瓶中，移取25.00mL，用NaOH溶液滴定消耗24.00mL；移取25.00mL，于酸性介质中用KMnO₄溶液滴定消耗30.00mL，求此NaOH和KMnO₄溶液的浓度。若用此KMnO₄标准溶液测定样品中的Fe含量，称取0.6000g样品，消耗KMnO₄溶液21.00mL，求算样品中的Fe₂O₃%。

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第6题

用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度时，称取KIO3356.7mg，溶于水并稀释至100mL，移取所得溶液25.00mL，加入硫酸和碘化

用KIO₃标定Na₂S₂O₃溶液的浓度时，称取KIO₃356.7mg，溶于水并稀释至100mL，移取所得溶液25.00mL，加入硫酸和碘化钾溶液，用Na₂S₂O₃溶液24.98mL滴定析出的碘，求Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度。若取上述Na₂S₂O₃溶液25.00mL，用碘溶液24.83mL滴定至终点，求碘溶液的物质的量浓度。(M_KIO₃=214.00)

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第7题

（18分）为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度

为1.20g·cm^－³）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。

⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。

A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm－3）的浓盐酸________mL。a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盘天平。

B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。

C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。

D．等溶液恢复至室温。

E．将溶液用玻璃棒引流转入______________________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。

F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。

以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。

⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L－1（精确到0.01）。

实验序号

滴定管液面起始读数

滴定管液面终点读数

1.32mL

23.36mL

2.26mL

24.22mL

⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。

A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。

B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。

C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。

D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。

⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________（填写序号）。

A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；

B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；

C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；

D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；

E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。

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第8题

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L^-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。

A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中Cl^-的数目 D、溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。

①该学生需要量取_________ml 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填序号 A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面____________

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水____________

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第9题

用硼砂标定盐酸溶液，准确称取硼砂试样0.3814g于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，加甲基红指示剂，用待标定的盐酸滴定

至终点，消耗盐酸20.00mL，计算盐酸溶液的准确浓度。

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第10题

称取红丹试样（含Pb3O4)0.2500g，用盐酸溶解后转移到100mL容量瓶中，取20.00mL加入0.5000mol／L K2Cr2O725.00mL

称取红丹试样(含Pb₃O₄)0.2500g，用盐酸溶解后转移到100mL容量瓶中，取20.00mL加入0.5000mol/L K₂Cr₂O₇25.00mL，使其析出PbCrO₄，定量滤过沉淀，洗涤，用酸溶解后，加入KI和淀粉指示剂溶液，以0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，用去Na₂S₂O₃溶液6.00mL，求试样中Pb₃O₄的质量分数。(M_Pb_3o4=685.6)

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