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298K时，某化学反应加了催化剂后，其活化熵和活化焓比不加催化剂时分别下降了10J·mol-1·K-1和10kJ·mol-1，试求在加催化剂前后两个速率常数的比值。
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298K时有两个级数相同的基元反应A和B，设两个反应的活化焓相同，但速率常数却不同，kA=10kB，试计算两个反应的活化熵的差值。
在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应：
活化能为75kJ·mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54kJ·mol-1。计算在298K时此两种反应速率的比值。
合成氨反应
，若不使用催化剂，活化能约为254kJ·mol-1，使用催化剂后，活化能为146kJ·mol-1，则在773 K使用催化剂和不使用催化剂速率的比值为多少？
某基元反应A(g)+B(g)→P(g)，设在298K时的速率常数kp(298K)=2.777×10-5Pa-1·s-1；308K时，kp(308K)=5.55×10-5Pa-1·s-1。若A(g)和B(g)的原子半径和摩尔质量分别为rA=0.36nm，rB=0.41nm，MA=28g·mol-1，MB=71g·mol-1。试求在298K时，
1)
该反应的概率因子
P
；
(2)
反应的活化焓
△
r
*
H
m
，活化熵
△
r
*
S
m
和活化
Gibbs
自由能
△
r
*
G
m
。
