题目内容
（请给出正确答案）
若在标准氢电极中加入NaAc溶液，当ρ(H2)=100kPa，c(HAc)=c(Ac-)=1.0mol·L-1时，求ψ(H+/H2)的值。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“若在标准氢电极中加入NaAc溶液，当ρ（H2)=100kPa…”相关的问题
已知标准氢电极的电极反应为2H+ + 2e = H2（g）求算在0.10mol·L-1的HAc溶液中、氢气的压力为100 kPa时，氢电极的电势。
玻璃电极|标准溶液或未知液||饱和甘汞电极
当标准缓冲溶液的pH=4.00时电动势为0.209V，当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得下到电动势值：①0.088V；②0.312V。求未知溶液的pH值。
A.氢电极的电极电势为0V；
B.标准氢电极的电极电势为0V；
C.298.15K时，氢电极的标准电极电势为0V；
D.标准氢电极中，Pt与溶液之间的电势差为0V。
(-)玻璃电极|标准溶液或未知液||饱和甘汞电极()当标准缓冲溶液的pH=4.00时电动势为0.209V，当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得下列电动势值(1) 0.088V；(2) 0.312V。求未知溶液的pH值。
若氢电极为一缓冲溶液时，测得电池电动势为0.427V，求缓冲溶液的pH。
电池反应：
，其中c(Zn2+)=1.00mol·L-1，P(H2)=100kPa，298.15K时测其电池的电动势为+0.460V，求氢电极溶液中的pH值是多少？
