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[主观题]
恒温恒压下将1mol H2与1mol O2混合，计算此过程的熵变。假设H2与O2为理想气体。
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将温度均为300K，压力均为100kPa的100dm3的H2(g)与50dm3的CH4(g)恒温恒压混合，求过程的△S。假设H2(g)和CH4(g)均可认为是理想气体。
1molH2(可看成理想气体)从298k、400kPa分别经恒温可逆膨胀和恒外压膨胀至200kPa，求过程的W、Q、△H、ΔG和ΔS。(H2的Sm=130.59J/(K·mol))
(i)求气体混合达到平衡后的压强；
(ii)如果两种气体是不同的，计算混合后的熵变；
(iii)如果两种气体是相同的，计算混合后的熵变．
A.101.325kPa，-5℃的过冷水结冰
B.H2和N2在等温等压下的混合过程
C.H2的燃烧反应
D.理想气体的绝热可逆膨胀过程
常压下将100g，27℃的水与200g，72℃的水在绝热容器中混合，求最终水温t及过程的熵变△S。已知水的比定压热容cp=4.184J·g-1·K-1。
