题目内容
（请给出正确答案）
请回答下列有关氮元素性质的问题：
(1)为什么N-N键的键能(167kJ.mol-1)比P-P键(201kJ.mol-1)的小？而
键的键能(942kJ.mol-1)又比
键(481kJ.Mol-1)的大？
(2)为什么氮不能形成五卤化物？
(3)为什么N2的第一电离能比N原子的小？
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结合表1—1中的数据回答下列问题： (i)甲烷、乙烯、乙炔中的C—H键键长为什么不同？ (ii)烷烃、烯烃、炔烃中的碳碳键键长为什么不同？ (iii)卤甲烷中的碳卤键的键长为什么不同？
A.两种离子都比O2分子稳定性小
B.O22-的键长比O2-的键长短
C.O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的
D.O2-的键能比O22-的键能大
| （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题： （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H2 （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。 a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4 c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。 （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________ a．常温下S比Cl2单质的熔点高 b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质 c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目 （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。 （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。 |
用共价键的键能计算下列反应的△H：CH2==CH2+X2→CH2XCH2X，X==F、Cl、Br、I，并与C—C键的键能比较，说明为什么不能用此反应制备氟代烃。
碳原子的杂化形式与有机化合物结构和性质直接相关。根据下列化合物结构,按题意简要回答问题:
aabcc
CH2═CH-CH2-C≡CH
(1)指出上面的化合物标有字母的碳原子的杂化类型(sp3/sp2/sp)a.杂化;b.杂化;c.杂化
(2)指出分子中,碳碳单键、双键和叁键中,哪个键长最短？碳碳()键,键长最短。
(3)化合物分子中哪个碳上的氢原子显酸性,能与硝酸银氨溶液Ag(NH3)2OH作用,生成白色沉淀？
A.由轨道侧面重叠而成，重叠程度比σ键小
B.π键电子云具有较大流动性，易受外界影响而发生极化
C.π键能单独存在于分子中
D.π键电子云分布在分子平面上下
E.π键性质不稳定，易起化学反应
共价键类型可分为σ键和π键，π键的键能要小于σ键的键能，所以π键的稳定性低于σ键。 ( )
2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
而O2分子的键能却小于
？
