取某一元弱酸(HZ)纯品1.250g,溶成50mL水溶液。用NaOH溶液(0.090mol·dm-3)滴定至化学计量点,消耗41.20mL。在滴
取某一元弱酸(HA)纯品1.250g,溶成50mL水溶液。用NaOH溶液(0.090mol·dm-3)滴定至化学计量点,消耗41.20mL。在滴定过程中,当滴定剂加到8.24mL时,溶液的pH为4.30。计算:
取某一元弱酸(HA)纯品1.250g,溶成50mL水溶液。用NaOH溶液(0.090mol·dm-3)滴定至化学计量点,消耗41.20mL。在滴定过程中,当滴定剂加到8.24mL时,溶液的pH为4.30。计算:
某一元弱酸(HA)纯品1.250g,用水溶解后定容至50.00mL,用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时,溶液pH为4.30。求:
(1)弱酸的摩尔质量
(2)弱酸的解离常数
(3)化学计量点的pH
(4)选用何种指示剂
A.200
B.300
C.150
D.250
称取某弱酸HA试样1.0264g,溶于适量水中,以酚酞为指示剂,用0.1000mol/LNaOH滴定,当滴定剂加到10.50mL时,溶液的pH为4.20;滴定至终点时,消耗NaOH溶液24.70mL。求:
称取一元弱酸HA试样1.000g,溶于60.0mL水中,用0.2500mol·L-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50%时,溶液的pH=5.00;当滴定至化学计量点时,pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol-1。)
称取某一元弱酸HB 0.8000g,溶于水后,以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗24.60mL。当滴入NaOH溶液10.00mL时,溶液的pH=4.50,计算HB的摩尔质量与Ka值。
某一弱酸(HA)1.250g,用水溶解后稀释至50.00mL,可用41.20mL0.09000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定至化学计量点。当加入NaOH溶液8.24mL时,该溶液的pH为4.30,求(1)求该弱酸的摩尔质量和解离常数Ka及计量点的PH(2)选择何种指示剂?