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将一支选择电极插入50.00mL某高氯酸盐待测溶液，与饱和甘汞电极(为负极)组成电池。25℃时测得电动势358.7mV，加入1.00mL NaClO4标准溶液(0.0490mol/L)后，电动势变成346.1mV。求待测溶液中浓度。
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用Cl-选择性电极作负极，饱和甘汞电极作正极组成电池测定某溶液中氯化物含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV。加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后，测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物浓度。
标准氢电极|待测pH试液||饱和甘汞电极测得如下一系列溶液的电动势，试根据电动势计算溶液的pH。
25℃时，用Ca2+选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池。在100mL Ca2+试液中，测得电动势为-0.415V。加入2mL浓度为0.218mol·L-1的Ca2+标准溶液后，测得电动势为-0.430V。求试液中的pCa。
，测得E=1.050V，取此NaOH溶液20.00cm3，需上述HCl溶液多少立方厘米时才能完全中和？ (已知25℃时，标准甘汞电极的电极电势为0.2828V，p(H2)=105Pa)
将钙离子选择电极与另一参比电极浸入0.100mol·L-1Ca2+标准溶液中，参加电极为负极，于25℃测得电动势为0.250V。用未知溶液代替上述溶液时，测得电动势为0.271V，计算未知液中Ca2+的浓度。
由标准氢电极与饱和甘汞电极(SCE)组成电池：
上述电池，在HCl溶液中测得电动势为0.276V；在NaOH溶液测得电动势为1.036V；在100mL HCl及NaOH的混合溶液中测得电动势为0.958V。计算这100mL的混合溶液中，HCl及NaOH溶液各有多少毫升？(φSCE=0.2412V)
用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极(pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时，测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时，测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升？
