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[主观题]

用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-，已知滴定至化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00mL；当加入16.00mL

用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B^-，已知滴定至化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00mL；当加入16.00mL标准HCl溶液时，溶液的pH=6.20，计算弱碱B^-的K_b值。

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第1题

24．用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-，已知滴定至化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00mL；当加入16.0

24．用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B^-，已知滴定至化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00mL；当加入16.00mL标准HCl溶液时，溶液的pH=6.20，计算弱碱B^-的K_b值。

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第2题

用0.1000mol/LHCl的标准溶液以电位滴定法滴定某一元弱碱B^-，化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00ml;当加入HCl标准溶液16.00ml时，溶液的pH=6.20，计算B^-的K_b。

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第3题

用cCHCl=0.1000mol·dm－3的标准盐酸溶液以电位滴定法滴定某一元弱碱B－，已知滴定至化学计量点时，消耗标准HCl

用c_CHCl=0.1000mol·dm^-3的标准盐酸溶液以电位滴定法滴定某一元弱碱B^-，已知滴定至化学计量点时，消耗标准HCl溶液40.00cm³：当加入16.00cm³标准HCl溶液时，溶液的pH=6.20，计算B^-的K_b值。

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第4题

称取0.4000g集一元弱碱纯试样BOH，加水50.0mL溶解后用0.1000mol·L^-1HCl标准溶浓滴定，当

滴入HCl标准溶液16.40mL时，测得溶液pH=7.50;滴定至化学计量点时，消耗HC标准溶液32.80mL。(1)计算BOH的摩尔质量和K值;(2)计算化学计量点时的pH。

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第5题

用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：()

A、Kb不变，c弱碱减小;

B、pKb减小，c弱碱增大;

C、Kb减小，c弱碱增大;

D、Kb增大，c弱碱减小

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第6题

用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B（pKb=6.00)，计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液

用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B(pK_b=6.00)，计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液的浓度都是0.0200mol/L，结果又如何？

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第7题

用0.5000mol·L－1HCl标准溶液滴定20.00mL0.5000mol·L－1氨水。计算滴定体积为0.00mL、19.98mL、20.00mL、20.02mL

用0.5000mol·L^-1HCl标准溶液滴定20.00mL0.5000mol·L^-1氨水。计算滴定体积为0.00mL、19.98mL、20.00mL、20.02mL HCl时的溶液的pH值，根据滴定突跃范围选择合适的指示剂。(已知氨水的K_b=1.8×10^-5=10^-4.74)

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第8题

某实验者配制一种溶液25．00mL，溶液中可能含有NaOH，Na2CO3，NaHCO3。用0．2500mol／L的HCl标准溶液滴定至酚酞终点，消耗HCl标准溶液33．21mL，再加入甲基橙，滴至终点，消耗HCl标准溶液16．85mL。计算该溶液中各组分的质量浓度(g／L)。

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第9题

双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL;加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在（)。

A.NaOH+Na₂CO₃

B.Na₂CO₃+NaHCO₃

C.NaHCO₃

D.Na₂CO₃

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