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试根据Debye-Huckel极限公式，计算298K时AgBrO3在下列溶液中所形成饱和溶液浓度。已知在该温度下，AgBrO3的溶度积
=a+a-=5.77×10-5(计算中可作合理的近似)。
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298K时，所用纯水的电导率κ(H2O)=1.60×10-4S·m-1。试计算该温度下PbSO4(s)饱和溶液的电导率。已知PbSO4(s)的溶度积
在298K时，PbCl2在纯水中形成的饱和溶液浓度为0.01mol·kg-1。试计算PbCl2在0.1mol·kg-1的NaCl溶液中形成饱和溶液的浓度。
计算298K时下述电池的电动势E。
Pb(s)|PbCl2(s)|HCl(0.01mol·kg-1)|H2(10kPa)|Pt
已知
=-0.126V，该温度下PbCl2(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039mol·kg-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。
298K时测得SrSO4饱和水溶液的电导率κ(溶液)=1.482×10-2S·m-1，该温度时水的电导率κ(水)=1.496×10-4S·m-1。试计算该条件下SrSO4在水中的饱和溶液的浓度。
298K时，1，2-二硝基苯(NB)在水中所形成的饱和溶液的浓度为5.9×10-3mol·dm-3，计算直径为0.01μm的二硝基苯微球在水中的溶解度。已知在该温度下，二硝基苯与水的界面张力
=0.0257N·m-1，二硝基苯的密度为1566kg·m-3，摩尔质量为168g·mol-1。
已知Mg(OH)2的溶度积Ksp=1.2×10-11，求它的饱和溶液中Mg2+和OH-的浓度，并计算溶液的pH值。
在298K时，醋酸HAc的解离平衡常数Ka=1.8×10-5，试计算在下列不同情况下醋酸在浓度为1.0mol·kg-1时的解离度。
1
）设溶液是理想的，活度系数均为
1
（
2
）
用德拜
-
休格尔极限公式计算出
γ
的值再计算电离度。
设未离解的
HAc
的活度系数为
1
。
已知
:A
＝
0.509 (mol
·
kg
1
)
1/2
已知298K时下列半反应的标准电极电势：
试求AgCl的溶度积常数
。
在262.5K时，在1.0kg水中溶解3.30mol的KCl(s)形成饱和溶液，在该温度下饱和溶液与冰平衡共存。若以纯水为标准态，试计算饱和溶液中水的活度和活度系数。已知水的摩尔凝固焓变△freHm=-601J·mol-1。
