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NH4HS在抽空的容器中受热分解，NH4HS(s)=H2S(g)+NH3(g)。在某温度下，容器中的压力稳定在6.67kPa。若此时向容器中导入NH3(g)，使它的分压为107kPa，试求此时容器中H2S(g)的分压及混合气体的总压。(设气体服从理想气体的状态方程。)
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在25℃时，初始压力相同的5.0dm3氢和15dm3氧压缩到体积为10.0dm3的真空容器中，混合气体的总压力是150kPa。试求：
①求两种气体的初始压力；
②求混合气体中氮和氧的分压；
③将温度上升到210℃，容器的总压
25℃，一个容器中充入等物质的量的H2和O2，总压为100kPa。混合气体点燃充分反应后，容器中氧的分压是多少？若已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa，问容器中气体的总压是多少？
(A) 20.3kPa (B) 81.1kPa (C) 16.2kPa (D) 101.3kPa
把1.0×105Pa，0.5m3的氮气压入容积为0.2m3的容器中．容器中原已充满同温、同压下的氧气，试求混合气体的压强和两种气体的分压．设容器中气体温度保持不变．
在图1-4所示的一带隔板的容器中，两侧分别有同温度同压力的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
(1)保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力；(2)隔板抽去前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？(3)隔板抽去后，混合气体中H2与N2的分压之比以及它们的分体积各为若干？
