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[单选题]

以 Δ r G θ 、 E θ 和 K θ 分别表示一个氧化还原反应的标准吉布斯自由能变、标准电动势和标准平衡常数,则 Δ r G θ 、 E θ 和 K θ 的关系正确的一组为（）

A.Δ r G θ ＞ 0 ， E θ ＜ 0 ， K θ ＜ 1

B.Δ r G θ ＞ 0 ， E θ ＞ 0 ， K θ ＞ 1

C.Δ r G θ ＜ 0 ， E θ ＜ 0 ， K θ ＞ 1

D.Δ r G θ ＜ 0 ， E θ ＞ 0 ， K θ ＜ 1

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第1题

以ΔrGθ、Eθ和Kθ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则ΔrGθ、Eθ和Kθ的关系一致的一组为( )

A.ΔrGmθ＞0，Eθ＜0，Kθ＜1

B. ΔrGmθ＞0，Eθ＞0，Kθ＞1

C. ΔrGmθ＜0，Eθ＜0，Kθ＞1

D. ΔrGmθ＜0，Eθ＞0，Kθ＜1

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第2题

试从△rGΘm和KΘ的性质，推演多重平衡规则是其必然推论；若反应（3)=反应（1)+反应（2)，你能否推演得其

试从△rGΘm和KΘ的性质，推演多重平衡规则是其必然推论；若反应(3)=反应(1)+反应(2)，你能否推演得其相应的三个反应的标准摩尔吉布斯函数间的关系为△rGΘm,3=△rGΘm,1+△rGΘm,2。

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第3题

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利用下列两个反应及其△rGΘm(298．15 K)值，计算Fe3O4(s)在298．15 K时的标准生成吉布斯函数。 (1)2re(s)+÷3/2 O2(g)= Fe2O3(s)，△rGΘm(298．15 K)=-742．2 kJmol-1 (2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)，△rGΘm(298．15 K)=-77．7 kJmol-1

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第4题

试为下述反应设计一电池 Cd（s)＋I2（s)====Cd2＋()＋2I－() 求电池在298K时的标准电动势、反应的和平衡常数。如

试为下述反应设计一电池

Cd(s)+I₂(s)====Cd2+(a=1)+2I^-(a=1)

求电池在298K时的标准电动势E、反应的△_rG和平衡常数Kθ。

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第5题

表征土基强度的指标主要有:弹性模量0E、突击反应模量0K、CBR值、抗剪强度指标。（)

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第6题

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如何利用物质的标准热力学函数△rHΘm(298．15 K)、SΘm(298．15 K)、△fGΘm(298．15 K)的数据，计算反应的△rGΘm(298．15 K)以及某温度T时反应的△rGΘm(T)的近似值？举例说明。

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第7题

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计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行？ (1)P(NH3)=304kPa，P(N2)=171 kPa，P(H2)=2 022kPa； (2)p(NH3)=600kPa，P(N2)=625kPa，P(H2)=1 875kPa； (3)p(NH3)=100kPa，P(N2)=725kPa，P(H2)=2 175kPa。在没有平衡浓度或平衡分压时，标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得：△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ，而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)，所以，可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K)，进而计算出标准平衡常数KΘ。气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向，可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。

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第8题

电池Cu│Cu＋‖ Cu＋Cu2＋│Pt和电池Cu│Cu2＋‖ Cu2＋Cu＋│Pt的反应军写成Cu ＋ Cu2＋？ 2Cu＋，此两电池的（

电池Cu│Cu+‖ Cu+Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖ Cu2+Cu+│Pt的反应军写成Cu + Cu2+ ？ 2Cu+，此两电池的()。

AΔrGθM、Eθ均相同

BΔrGθM相同，Eθ不同

CΔrGθM不同;Eθ相同

DΔrGθM、Eθ均不同

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第9题

下列关于Gibbs自由能的说法中正确的是()。A．△rG越小表示反应自发进行的倾向越大B．只有在恒温

下列关于Gibbs自由能的说法中正确的是()。