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根据热力学第三定律,在温度趋于绝对零度时,定容摩尔热容趋于零;但是由麦克斯韦 - 玻耳兹曼分布计算得到单原子分子理想气体的摩尔定容热容等于 1.5 R ,出现矛盾的原因在于()
A.热力学第三定律指的是凝聚相,不是气体
B.没有对 麦克斯韦 - 玻耳兹曼分布用 N !进行全同性修正
C.麦克斯韦 - 玻耳兹曼分布用于理想气体时只适用于高温低密度场合
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A.热力学第三定律指的是凝聚相,不是气体
B.没有对 麦克斯韦 - 玻耳兹曼分布用 N !进行全同性修正
C.麦克斯韦 - 玻耳兹曼分布用于理想气体时只适用于高温低密度场合
某种理想气体的定压摩尔热容为29.1J·mol-1·K-1.在温度为273K时,求该种理想气体分子平均转动动能.
(玻耳兹曼常量k=1.38×10-23J·K-1)
原子在热平衡条件下处于不同能量状态的数目是按玻耳兹曼分布的,即处于能量为En的激发态的原子数为
式中N1是能量为E1状态的原子数,k为玻耳兹曼常量,gn和g1为相应能量状态的统计权重.试问:原子态的氢在一个大气压,20℃温度的条件下,容器必须多大才能有一个原子处在第一激发态?已知氢原子处于基态和第一激发态的统计权重分别为g1=2和g2=8
(1) 分子运动速度的绝对值X服从麦克斯韦(Maxwell)分布,其概率密度为
其中b=m/(2kT),k为玻耳兹曼(Boltzmann)常数,T为绝对温度,m是分子的质量,试确定常数A.
(2) 研究了英格兰在1875—1951年期间,在矿山发生导致不少于10人死亡的事故的频繁程度,得知相继两次事故之间的时间T(以日计)服从指数分布,其概率密度为
求分布函数FT(t),并求概率P{50<T<100}.
(1)原子在热平衡条件下处于不同能量状态的数目是按玻耳兹曼分布的,即处于能量为En的激发态的原子数为:
式中N1是能量为E1状态的原子数,k为玻耳兹曼常量,gn和g1为相应能量状态的统计权重。试问:原子态的氢在一个大气压,200℃温度的条件下,容器必须多大才能有一个原子处在第一激发态?已知氢原子处于基态和第一激发态的统计权重分别为g1=2和g2=8。
(2)电子与室温下的氢原子气体相碰撞,要观察到Hα线,试问电子的最小动能为多大?
1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时,其内能为()(式中R为摩尔气体常量,k为玻耳兹曼常量)。