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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

14．25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e →CuI 和 Cu2+ + e → Cu+ 的标准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：

A.1.2 × 10-12 ；

B. 6.2 × 10-6 ；

C. 4.8 × 10-7 ；

D. 2.9 × 10-15

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更多“已知下列电极反应的电势： Cu2＋＋e－====Cu＋=0.…”相关的问题

第1题

已知下列电极反应的电极电势：，；，；计算CuI的溶度积常数。

已知下列电极反应的电极电势：

计算CuI的溶度积常数。

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第2题

已知下列电极反应的标准电极电势：计算298.15K时CuI的Ksp。

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第3题

已知下列电极反应的电势： Cu2++e-===Cu+ E1θ=0．15 V； Cu2++I-+e-===CuI E2θ=0．86 V

计算CuI的溶度积KSP(CuI)。

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第4题

下列电极，标准电极电势最高的是(已知CuI、CuBr、CuCl的溶度积依次升高)：

A.Cu²⁺/Cu⁺；

B.Cu²⁺/CuI；

C.Cu²⁺/CuBr；

D.Cu²⁺/CuCl。

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第5题

已知下列电极反应的电势（Cu2＋／Cu＋)=0.15V （Cu2＋／CuI)=0.86V 求CuI的溶度积。

已知下列电极反应的电势

(Cu²⁺/Cu⁺)=0.15V

(Cu²⁺/CuI)=0.86V

求CuI的溶度积。

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第6题

已知298K时下列半反应的标准电极电势： Cu2＋＋2e====Cu＋ Cu2＋＋I－＋e====CuI 试求CuI（s)====Cu＋＋I－的平

已知298K时下列半反应的标准电极电势：

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第7题

反应Ag＋＋e－====Ag和AgCl＋e－====Ag＋Cl－的标准电极电势分别为0.799V和0.2221V，计算AgCl的溶度积Ksp（AgCl)。

反应Ag⁺+e^-====Ag和AgCl+e^-====Ag+Cl^-的标准电极电势分别为0.799V和0.2221V，计算AgCl的溶度积K_sp(AgCl)。

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第8题

已知298.15K时，电极反应：V，Ag2C2O4的Ksp为3.5×10－11，求电极反应Ag2C2O2＋2e－2Ag＋C2O2－4的标准电极电势。

已知298.15K时，电极反应：，Ag₂C₂O₄的K_sp为3.5×10^-11，求电极反应Ag₂C₂O₂+2e^-2Ag+C₂O^2-₄的标准电极电势。

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第9题

反应Ag++e-===Ag和AgCl+e-===Ag+Cl-的标准电极电势分别为0．799 V和0．222 1 V，计算AgCl的溶度积KS

P(AgCl)。

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