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将一种纯净可溶的碘化物0.332g溶于稀硫酸中，加入准确称量的0.002mol的KIO3，反应后煮沸除去生成的碘，溶液再加入足量的KI，使之与过量的KIO3作用，然后用硫代硫酸钠滴定形成的I-3用去0.0096mol的硫代硫酸钠，问原来的化合物是什么？
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今有25.00mL KI溶液，用10.00mL0.05000mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去21.14mL，计算KI溶液的浓度。
今有25.00mLKI溶液，用10.00mL0.05000mol·L-1KIO3酸性溶液处理后，煮沸溶液以除去I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，用去21.14mL，计算KI溶液的浓度。
A.0.04325 mol/L
B. 0.01064 mol/L
C. 0.02897 mol/L
D. 0.03821 mol/L
五氧化二钒溶于硫酸的反应方程式是______。若在此强酸性溶液中加入H2O2将生成______离子。
称取含BaCl2试样0.5000g，溶于水后加25.00mL 0.05000mol/L KIO3将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，滴定析出的I2，消耗0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液21.18mL。写出有关反应方程式，计算BaCl2的百分含量？(MBaCl2=208.27)
称取含有KI的试样0.5000g，溶于水后先用Cl2水氧化I-为
，煮沸除去过量Cl2；再加入过量KI试剂，滴定I2时消耗了0.02082mol/L Na2S2O321.30mL。计算试样中KI的质量分数。
钾盐A为白色粉末，A溶于水后溶液显弱酸性。向A的水溶液中加入AgNO3溶液有黄色沉淀B生成。B溶于硝酸得无色溶液C。向A的水溶液中加入CaCl2无沉淀生成，再加入氨水则有白色沉淀D生成。试给出A，B，C，D所代表的物质，给出相关的反应方程式。
