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HI(g)的分解反应在836K时其速率常数k=0.00105s-1，在943K时的速率常数k=0.00268s-1。试计算：
(1)该反应的活化能Ea；
(2)在773K时的速率常数k。
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双环戊烯单分子气相热分解反应，在483K时的速率常数k(483K)=2.05×10-4s-1，在545K时的速率常数k(545K)=1.86×10-2s-1。已知kB=1.38×10-23J·K-1，h=6.626×10-34J·s。
试计算：
（1）反应的活化能Ea
（2）反应在500K时的活化焓和活化熵
甲酸在金表面上的分解反应在温度为140℃和185℃时的速率常数分别为5.5×10-4s-1及9.2×10-2s-1，试求该反应的活化能。
某二级反应，其在不同温度下的反应速率常数如下：
T/K 645 675 715 750
k×103/(mol-1·L·min-1) 6.15 22.0 77.5 250
(1)作lnk-1/T图，计算反应活化能Ea；
(2)计算700K时的反应速率常数k。
已知反应：C2H5Br(g)→C2H4(g)+HBr(g)，其活化能是226kJ·mol-1，650K时，速率常数为2.0×10-5s-1，试计算在哪个温度时速率常数是6.0×10-5s-1？
