题目内容
（请给出正确答案）
25°C下用铂电极电解1mol.dm-3的H2SO4水溶液.
(1)计算理论分解电压;
(2)若两电极面积均为1cm2,电解液电阻为100Ω,H2(g)和O2(B)的超电势η与电流密度J的关系分别为
问当通过的电流为1mA时,外加电压为若干？
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O2在Pt电极上的超电位为0．85 V，Cu的超电位为0 V)
在298K和标准压力下，某混合溶液中，CuSO4浓度为0.50mol·kg-1，H2SO4浓度为0.01mol·kg-1，用铂电极进行电解，首先Cu(s)沉积到Pt电极上。若H2(g)在Cu(s)上的超电势为0.23V，问当外加电压增加到有H2(g)在电极上析出时，溶液中所余Cu2+的浓度为多少？(设活度因子均为1，H2SO4作一级解离处理。)
在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm-2时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少(设活度因子为1)？
25℃时以铂为电极电解含有NiCl2(0.01mol·dm-3)和CuCl2(0.02mol·dm-3)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略，问：
在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解
的水溶液，当所用的电流密度j=5×10-3A·cm-2时，计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知
=0.487V，
，忽略电阻引起的电位降，H2O(l)的标准摩尔生成Gibbs自由能
=-237.129kJ·mol-1。
1.jpg)
在298K时使下述电解池发生电解作用：
Pt(s)|CdCl2(1.0mol·kg-1)，NiSO4(1.0mol·kg-1)|Pt(s)
问当外加电压逐渐增加时，两电极上首先分别发生什么反应？这时外加电压至少为多少？(设活度因子均为1，超电势可忽略。)
