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氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。

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第1题
根据教材表中的公式,计算氢原子原子轨道的能级并作图。其能级分布的特点是什么?将1molH原子电子从1s基态激发

到2p轨道,需要吸收多少能量?

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第2题
将氢原子核外电子从基态激发到2s轨道或2p轨道,所需能量是否相同?为什么?若是氦原子情况又是怎样?

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第3题
氢原子的3s轨道和3p轨道的能量相同,但氯原子的3s轨道的能量低于3p轨道的能量。
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第4题
将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道,所需能量是否相同?为什么?若是He原子情况又怎样?若是He+或Li2+情况又是怎样?

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第5题
下列说法正确的是()。A.任何原子中,d轨道能量总比s轨道能量高B.主量子数为3时,有3s,3p,3d共3
下列说法正确的是()。

A.任何原子中,d轨道能量总比s轨道能量高

B.主量子数为3时,有3s,3p,3d共3个轨道

C.除氢原子外的其他原子,3p轨道的能量总比3s轨道能量高

D.s电子在核外沿着球形轨道运动

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第6题
He+中,轨道能量高低顺序正确的为:

A.1s=2s=2p:

B.1s<2s=2p<3s=3d;

C.1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d;

D.1s<2s<2p<3s<3p<3d<4s。

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第7题
对于 35 号溴元素 ,电子填入轨道的顺序 正确 是()

A.1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 3d ,4p,4s

B.1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 3d , 4s , 4p

C.1s , 2s , 2p , 2d , 3s , 3p , 3d , 4s , 4p

D.1s , 2s ,2d,2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p

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第8题
‍已知氢原子从基态激发到某一定态所需能量为10.19eV.若氢原子从能量为-0.85eV的状态跃迁到上述定态时,所发射的光子的能量为()。‌

A.4.25eV

B.3.41eV

C.9.95eV

D.2.56eV

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第9题
为什么He+中3s和3p轨道的能量相等,而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等?
为什么He+中3s和3p轨道的能量相等,而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等?
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