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解释下列现象： (1)[Ag(NH3)2]Cl遇到硝酸时，析出沉淀； (2)稀释CuCl2的浓溶液时，体系的颜色由黄色经绿色变为蓝色； (3)将SO2通入CuSO4和NaCl的浓的混合溶液，有白色沉淀生成； (4)单质铁能使Cu2+还原，单质铜却能使Fe3+还原。
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解释下列现象： (1)CuCl2浓溶液逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变成蓝色。 (2)当SO2通人CuSO4与NaCl的浓溶液中析出白色沉淀。 (3)往AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入Nagl溶液时并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时，就析出黑色沉淀。
解释下列现象，写出有关的反应方程式。
将一装有TiCl4的试剂瓶打开时，立即冒白烟；向瓶中加入浓盐酸和金属锌时，生成紫色溶液；在此溶液中加入CuCl2溶液，则紫色消失，同时可能有白色沉淀产生；
A.A
B.B
C.C
D.D
解释下列实验现象(可用反应方程式表示)。
(1)黄色的BaCrO4沉淀与浓盐酸作用得到的溶液显绿色。
(2)向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的是黄色的PbCrO4沉淀。
(3)Cr(OH)3可溶解在NH3-NH4Cl溶液中。
(4)Mn(OH)2沉淀在空气中放置，颜色由白色变为褐色。
(5)深绿色的K2MnO4遇酸则变为紫红色的溶液和棕色的沉淀。
(6)在K2Cr2O7的饱和溶液中加入浓H2SO4，并加热到200℃时，发现溶液的颜色变为蓝绿色。经检查，反应开始时，溶液中并无任何还原剂存在，试说明上述变化的原因。
请解释下列实验现象。
(1)向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变红，加入适量的SnCl2后溶液变成无色。
(2)向FeSO4溶液中加入碘水溶液，碘水不褪色，再加入适量的NaHCO3后，碘水褪色。
(3)向FeCl3溶液中通入H2S，并没有硫化物沉淀析出。
解释下列现象。
(1)久置的SnCl2溶液会失效。
(2)于HgCl2溶液中加入SnCl2溶液，先产生白色沉淀，继续加入SnCl2，沉淀转化成黑色。
(3)铁能置换Cu2+，电子工业制备电路板却用FeCl3溶液来溶解电路板上的铜。
(4)配制FeSO4溶液时，要加少量H2SO4和细铁屑。
解释下列事实： (1)将H2S通人Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀转为白色。 (2)把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。 (3)通H2S人FeSO4溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些氨水(或NaOH溶液)，再通H2S则可得到FeS沉淀。 (4)在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存。 (5)纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点(675K)。 (6)稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中，边加边搅拌，而稀释浓HNO3与HCl没有这么严格规定。
指出下列现象发生的原因： (1)在含钙离子酸性溶液中加入草酸铵溶液，没有沉淀析出； (2)用草酸盐沉淀分离钙离子和镁离子时，草酸钙沉淀不能陈化。
