1L溶液中,[HCN]=0.10mol/L,[NaCN]=0.10mol/L,组成缓冲溶液,求其[H+]和pH值。当向其中加入0.01mol盐酸时,pH值变成多少。(已知HCN的Ka=4.93×10-10,且忽略体积的微小变化)
欲使100mL0.10mol·L-1HCl溶液的pH值从1.00增加至4.44,需加入固体NaAc多少克(忽略溶液体积的变化)?
用cCHCl=0.1000mol·dm-3的标准盐酸溶液以电位滴定法滴定某一元弱碱B-,已知滴定至化学计量点时,消耗标准HCl溶液40.00cm3:当加入16.00cm3标准HCl溶液时,溶液的pH=6.20,计算B-的Kb值。
向0.020 mol·L-1Fe2+溶液中加入NaOH,进行沉淀时,要使其沉淀达99.99%以上。试问溶液中的pH值至少应为多少?若考虑溶液中除剩余Fe2+外,尚有少量FeOH+(β=1×104),溶液的pH值又至少应为多少?(已知Ksp=8×10-16。。)