题目内容
（请给出正确答案）
可逆反应CO+H2O CO2+H2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。
（1）当CO 起始浓度为2mol/L，H2O 起始浓度为2mol/L 时，CO 的转化率为多少？（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L，H2O 的起始浓度为6mol/L 时，CO 的转化率为多少？
(3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。
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在749K时的平衡常数K0=2.6。设(1)反应起始时CO和H2O的浓度都为1mol/L(没有生产物，下同);(2)起始时CO和H2O的摩尔比为1比3，求CO的平衡转化率。用计算结果来说明勒夏特列原理。
密闭容器中的反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)在750K时其KΘ=2.6，求：
(1)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为1:1时，CO(g)的平衡转化率为多少？
(2)当原料气中n[H2O(g)]:n[CO(g)]为4:1时，CO(g)的平衡转化率为多少？说明什么问题？
=2.6，试计算：(1)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为1：1时，CO(g)的转化率为多少？
(2)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为4：1时，CO(g)的转化率为多少 ？ 说明什么问题？
，O2的起始浓度为2mol/L，SO2的平衡转化率为25%，求平衡时反应混合物中SO3的体积分数。若将O2的起始浓度加大至4mol/L，SO2的起始浓度不变，平衡时测得SO3的浓度为2.8mol/L，求SO2、O2各自的转化率
在某温度T时，Kc=9.0。若CO和H2O的起始浓度皆为0.02mol·L-1，计算平衡时各物质的浓度和CO的平衡转化率。
计算密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)在800K时的平衡常数KΘ；若欲使此时CO(g)的转化率为90%，则原料气的摩尔比[n(CO):n(H2O)]应为多少？
在318.15K时，已知CCl4溶液中N2O5的分解反应：
2N2O5→4NO2+O2
为一级反应。
(1)当N2O5的起始浓度c0(N2O5)=0.50mol·L-1时，测得其起始反应速率为υ0=3.25×10-4mol·L-1·min-1，求该反应的转化率。
其平衡常数K和温度，的关系如下：
B．混合气体中CO浓度不变
CO2(g)+ H2(g) △H＜0。CO和H2O浓度变化如图：
