将下列反应组成原电池(温度为298.15K):2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ (1)计算原电池的标准电动势;(2)写出其电
将下列反应组成原电池(温度为298.15K):2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)计算原电池的标准电动势;(2)写出其电池符号;(3)指出正极、负极,并写出电极反应;(4)当Cu2+的浓度升到10mol·L-1时,原电池的电动势为多少?
将下列反应组成原电池(温度为298.15K):2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)计算原电池的标准电动势;(2)写出其电池符号;(3)指出正极、负极,并写出电极反应;(4)当Cu2+的浓度升到10mol·L-1时,原电池的电动势为多少?
将反应2I-(aq)+2Fe3+=I2(s)+2Fe3+(aq)组成原电池(温度为298.15 K): (1)计算原电池的标准电动势; (2)计算反应的标准摩尔吉布斯函数变; (3)用图式表示原电池; (4)计算c(I-)=1.0×10-2mol.dm-3以及c(Fe3+)=c(Fe2+)/10时原电池的电动势。
根据反应Zn+Hg2Cl2===2Hg+ZnCl2组成原电池, (1)写出电池符号; (2)如果该电池的标准电动势为1.03 V,试计算ZnCl2(aq)浓度为0.040 mol.L-1时电池的电动势。
将下列反应组成原电池(温度为298.15K):2Fe3++2I-====I2+2Fe2+
5.写出下列原电池的电极反应式和电池反应式,并计算25℃时原电池的电动势。
Fe|Fe2+(1.0mol/L)||Cl-(1.0mol/L)|Cl2(100kpa),Pt
已知298.15K时,,,标准态时:(1)写出原电池符号(应自发进行);(2)写出电极反应及电池反应;(3)计算原电池的;(4)计算电池反应的;(5)求AgI的Ksp。
已知EΘ([Cr2O7]2-/Cr3+)=1.23V,EΘ(Cl2/Cl-)=1.36V。
(1)分别写出两电对的电极反应。
(2)写出以Cr电极为正极、以Cl电极为负极所构成的原电池的电池符号和电池反应。计算该原电池的标准电动势,298K时电池反应的和平衡常数KΘ。
(3)若仅负极中盐酸的浓度改为10mol•dm-3,计算此时该原电池的电动势E池。
(4)若正、负极中盐酸的浓度均改为10mol•dm-3,计算此时该原电池的电动势E池。
由镍电极和标准氢电极组成原电池,若c(Ni2+)=0.0100mol·dm-3时,原电池的电动势为0.315V,其中镍为负极,计算镍电极的标准电极电势。
将Ag---AgCl电极[E(AgCl/Ag)=0.2222V]与饱和甘汞电极[E=0.2415v]组成原电池, 该原电池的电池符号为________________;正极反应________________;负极反应______________;电池反应___________________;电池的平衡常数为________________.