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对于理想气相反应
，在200℃和2bar时，Ka=15，问(1)按反应物化学计量的化学反应平衡转化率是______，(2)按1molA，1molB和1mol惰性组分的平衡转化率是______。
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对于理想气相反应
在400K，2bar时Ka=45.6，计算从纯A开始反应的平衡转化率是______。
有一双组分可逆反应：
A+B
P+S
其中B是廉价原料。
已知在某温度T时，平衡常数K=1，cA0=cB0=1mol/L，求此温度时的平衡转化率为多少？
为达到xA=0.9，可采取B过量的措施，问物料B的进料浓度至少应该是多少？
在749K时的平衡常数K0=2.6。设(1)反应起始时CO和H2O的浓度都为1mol/L(没有生产物，下同);(2)起始时CO和H2O的摩尔比为1比3，求CO的平衡转化率。用计算结果来说明勒夏特列原理。
A．△rHm为负时，绝对值越大反应速率越快
B．△rGm为负时，绝对值越大反应速率越快
C．△rGm为正时，值越大反应物的转化率越大
D．△rGm=0，反应处于平衡状态
2AB在密闭容器中进行，平衡后各物质的浓度分别为：c(A2)=0.33mol·L-1，c(B2)=3.33mol·L-1，c(AB)=0.67mol·L-1。求：(1)此温度下达到平衡时的平衡常数
;(2)反应物的初始浓度；(3)A2的转化率(是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比)是多少？
计算100℃和1atm下的平衡转化率。已知Ka=3。
