题目内容
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25℃时，酸催化蔗糖转化反应：
C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
的动力学数据如表11-2所示(蔗糖初始浓度c0=1.0023mol·dm-3，时刻t的浓度为ctd)。试用作图法证明此反应为一级反应。求算速率常数及半衰期；问蔗糖转化95%需时多少？
表11-2 | ||||||
t/min | 0 | 30 | 60 | 90 | 130 | 180 |
(c0-c)/(mol·dm-3) | 0 | 0.1001 | 0.1946 | 0.2770 | 0.3726 | 0.4676 |
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25℃时,酸催化蔗糖转化反应
的动力学数据如下(蔗糖的初始浓度co为1.0023mol●dm-3,时刻t,时的浓度为c):
(1)试证明此反应为一级反应,并求出速率常数及半衰期;
(2)蔗糖转化95%需多长时间？
25°C时，酸催化蔗糖转化反应
的动力学数据如下(蔗糖的初始浓度c为1.0023mol·dm-3,时刻t的浓度为c)
使用作图法证明此反应为一级反应。求算速率常数及半衰期:问蔗糖转化95%需时若干？
5°C时，酸催化蔗糖转化反应
的动力学数据如下(蔗糖的初始浓度Co为1.0023mol dm3,时刻t的浓度为c)
(1)使用作图法证明此反应为一级反应。求算速率常数及半衰期：
(2)问蔗糖转化95%需时若干？
蔗糖催化水解是一级反应，在25℃时，若其速率常数为5.7×10-5s-1。问：
(1)浓度为1 mol.dm-3蔗糖溶液分解10％需要多少时间？
(2)若反应活化能为110 kJ.mol-1，那么在什么温度时反应速率是25℃时的1／10。
25℃时
则沉淀转化反应：
在25℃时的标准平衡常数
=()。在25℃标准状态下，上述反应方向为()。
蔗糖催化水解
是一级反应。在25℃速率常数为5．7×10-5s-1。问： (1)浓度为1mol．dm-3蔗糖溶液分解10％需要多少时间？ (2)若反应活化能为110 kJ.mol-1，那么在什么温度时反应速率是25℃时的1／10。
蔗糖催化水解是一级反应，在25℃时，若其速率常数为5．7×10-5s-1。问： (1)浓度为1 mol.dm-3蔗糖溶液分解10％需要多少时间？ (2)若反应活化能为110 kJ.mol-1，那么在什么温度时反应速率是25℃时的1／10。
A.该反应为复杂反应, H+为催化剂
B.该反应为一级反应, H2O不参加反应
C.该反应为二级反应, H2O在反应前后浓度不变
D.该反应为准一级反应, H2O在反应前后浓度变化很小
蔗糖的水解C12H22O11+H2O→2C6H12O6是一级反应，在25℃时反应速率常数为5．7×10—5s—1，试计算： (1)浓度为1mol．L—1蔗糖溶液水解10％需要的时间？ (2)若反应活化能为110kJ．mol—1，温度为多少时，其反应速率是25℃时的1／10？
在PbSO4沉淀中加入K2CrO4溶液，发生下列沉淀转化反应：
(1)计算25℃时该沉淀转化反应的标准平衡常数;
(2)若沉淀转化反应达到平衡时，SO42-的浓度为0.010mol·L-1，则溶液中CrO42-的浓度为多少？
