题目内容
（请给出正确答案）
已知水的离子积常数
在293 K和303K时分别为
和
.试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应
(1)的
的值(设
与温度的关系可以忽略);(2) 298 K时OH-的标准摩尔生成Gibbs 自由能
的值。
已知下述电池的标准电动势
:
并已知反应 .
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已知下述电池的标准电动势E=0.927V：
Pt|H2()|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)
并已知反应Hg(l)+====HgO(s)的
(298K)=-58.5kJ·mol-1。
试求：
已知298 K时,HI、H2、I2、的有关数据如下:
298K时． 已知甲醇蒸气的标准摩尔Gibbs生成自由能为-161.92kJ·mol-1，试求甲醇液体的标准摩尔Gibbs生成自由能。已知该温度下甲醇液体的饱和蒸气压为16.343kPa。假定气体为理想气体。
(1)
的平衡常数;
(2) Hg2Cl2(s)的标准活度积常数
。
(3)HBr(0.1mol·kg-1)溶液的离子平均活度系数γ±;
(4) Ag2O(s) 的分解温度;
(5)H2O(I)的标准摩尔生成Gibbs自由能;
(6)弱酸HA的解离常数。
298K时，下述电池的E为1.228V：
已知H2O(1)的标准摩尔生成焓
=-285.83kJ·mol-1，试求：该电池的温度系数
在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：
Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)|
|Pt
并已知下列物质的标准摩尔生成焓：
试求：
计算298K时，如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。
H2(g)+I2(g)====2HI(g)
已知298K时，HI、H2、I2的有关数据如下：
CO2(g)在该温度时反应的标准Gibbs自由能
