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[主观题]
设有元素A,电子最后填入3p亚层,其最低氧化数为-1;元素B,电子最后填入4d亚层,其最高氧化数为+3,填表回答下列
问题:
元素 | 电子分布 | 原子序数 | 周期数 | 族数 | 主族或副族 | 金属或非金属 |
A | ||||||
B |
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元素 | 电子分布 | 原子序数 | 周期数 | 族数 | 主族或副族 | 金属或非金属 |
A | ||||||
B |
(1)写出A,B元素原子的电子排布式;
(2)根据电子排布,指出它们在周期表中的位置(周期、区、族)。
A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、VIB族元素铬
C.+3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
(1)该元素原子的电子排布式及未成对电子数;
(2)+3氧化态离子的电子排布式及未成对电子数;
(3)该原子的第一电离能。