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[主观题]

BCl3分子的空间构型为平面三角形，而PCl3分子的空间构型为三角锥形，试用杂化轨道理论解释。杂化

轨道理论中常见的杂化轨道类型与空间构型的关系是：杂化轨道类型： sp sp2 sp3 dsp3或sp3d3 d2sp3或sp3d2 空间构型：直线形平面三角形四面体形三角双锥形八面体形

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第1题

用杂化轨道理论解释为何PCl3是三角锥形，且键角为101°，而BCl3却是平面三角形的几何构型。

用杂化轨道理论解释为何PCl₃是三角锥形，且键角为101°，而BCl₃却是平面三角形的几何构型。

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第2题

BF3分子是平面三角形的几何构型，NF3分子却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

BF₃分子是平面三角形的几何构型，NF₃分子却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

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第3题

试用杂化轨道理论解释为什么BF3是平面三角形分子，而NF3却是三角锥形分子。

试用杂化轨道理论解释为什么BF₃是平面三角形分子，而NF₃却是三角锥形分子。

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第4题

试用杂化轨道理论解释BF₃为平面三角形，而NF₃为三角锥形。分析：用sp²杂化轨道、sp³杂化轨道的空间构型及等性杂化和不等性杂化轨道加以说明。

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第5题

根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为______，NF3分子的空间构型为______。

根据杂化轨道理论，BF₃分子的空间构型为______，NF₃分子的空间构型为______。

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第6题

根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为______，偶极矩______零，PH3分子的空间构型为______。

根据杂化轨道理论，BF₃分子的空间构型为______，偶极矩______零，PH₃分子的空间构型为______。

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第7题

什么叫原子轨道的“杂化”？为什么要杂化？用杂化轨道理论解释为什么BF3的空间构型是平面三角，而NF3是三角锥形。

什么叫原子轨道的“杂化”？为什么要杂化？用杂化轨道理论解释为什么BF₃的空间构型是平面三角，而NF3是三角锥形。

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第8题

BCl_{3<／sub>的几何构型为平面三角形，而NCI_{3<／sub>却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。}}

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第9题

根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为______，电偶极矩______零，NF3分子的空间构型为______。

根据杂化轨道理论，BF³分子的空间构型为______，电偶极矩______零，NF₃分子的空间构型为______。

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第10题

用价层电子对互斥理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型。 PCl3 SO2 SCl2

用价层电子对互斥理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型。

PCl₃SO₂SCl₂SnCl₂

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