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液相反应A+2B→P的反应速率方程为
-rA=kcAcB式中rA的单位为mol·m-3·h-1
在50℃时的反应速率常数为4.5mol/(m3·h)，现将组成为cA0=0.50mol/m3，cB0=0.90mol/m3，cP0=0，温度为50℃的反应原料，以5.0m3/h的流量送入一平推流反应器，使反应在50℃恒温条件下进行。试计算A的转化率为80%时所需的
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关于膨胀因子与膨胀率的概念
某气相一级分解反应A→3P，反应为一级，在等温的管式实验反应器中进行，加入原料为含A50%，含惰性物料50%。停留时间为10min，系统出口的体积的流量变为原来的1.5倍，求此时A的转化率及该反应在实验反应条件下的反应速率常数。
间歇反应器中，在绝热条件下进行液相反应
A+B→R
其反应速率方程为
式中，组分A及B的浓度cA，cB以kmol/m3为单位，温度的单位为K，该反应的热效应等于-4000kJ/kmol。反应开始时溶液中不含R，组分A和B的浓度均等于0.04kmol/m3，反应混合物的平均比热容可按4.102kJ/(m3·K)计算。反应开始时反应混合物的温度为50℃。
在管式反应器中进行气相基元反应，A+B→C，加入物料A为气体，B为液体，产物C为气体。B在管下部，且忽略B所占的体积，B气化至气相，气相为B所饱和，反应在气相中进行。
已知操作压力为1.013×105Pa，B的饱和蒸气压为2.532×104Pa，反应温度340℃，反应速率常数为102m3/(mol·min)。计算A的转化率达50%时，A的转化速率。如A的流量为0.1m3/min，反应体积是多少？
等温下进行1.5级液相不可逆反应A→B+C，反应速率常数为5m1.5/(kmol1.5·h)，A的浓度为2kmol/m3，进入反应装置的流量为1.5m3/h。试分别计算下列情况下A的转化率达95%时所需的反应体积。
复杂反应的转化率和收率
盐酸、辛醇和十二醇的混合液反应式为
为一平行反应，辛醇(A)和十二醇(B)的反应速率为
(-rA)=k1cAcC
(-rB)=k2cBcC
式中cA、cB和cC分别表示辛醇、十二醇和盐酸浓度。反应在等温条件下进行。反应速率常数为
k1=1.6×10-3L/(mol·min)
k2=1.92×10-3L/(mol·min)
若初浓度分别为
cA0=2.2mol/L
cB0=2mol/L
cP0=1.3mol/L
试计算辛基氯的收率为34%(以盐酸为基准计算)时，盐酸的转化率和十二基氯的收率。
C3H8→C2H4+CH4
反应在772℃等温条件下进行，其反应动力学方程式为
(-rA)=kcA
式中k=0.4h-1，若采用理想管式反应器，p=0.1MPa，进料流量υ0=800L/h，当转化率xA=0.5时，求所需反应器的体积。
在等温下进行液相反应A+B→C+D。在该条件下的反应速率方程为
若将A和B的初始浓度均为3mol/L的原料混合后进行反应，求反应4min时A的转化率。
