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第1题
判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型，并判断分子的极性。 （1)O3 （2) （3)SO3 （4)CO2
判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型，并判断分子的极性。
第2题
指出下列化合物的中心原子可能的杂化轨道类型，并预测其分子几何构型： BeH2 BBr3 SiH4 CH3Cl OF2
指出下列化合物的中心原子可能的杂化轨道类型，并预测其分子几何构型：
BeH2BBr3SiH4CH3Cl OF2
第4题
PCl5分子构型为______，中心原子采用______杂化轨道成键；SF6分子构型为______，中心原子采用______杂化轨道成
PCl5分子构型为______，中心原子采用______杂化轨道成键；SF6分子构型为______，中心原子采用______杂化轨道成键。
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第5题
用价层电子对互斥理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型。 PCl3 SO2 SCl2
用价层电子对互斥理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型。
PCl3SO2
SCl2SnCl2
第6题
指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道： ①CH4 ②C2H4 ③C2H2 ④H3COH ⑤CH2O ⑥
指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道：
分子 杂化轨道类型 空间构型①CH4______、______；②C2H4______、______；③C2H2______、______。
第7题
实验测定：Mn（Py)2Cl2（Py为吡啶分子)的磁矩为3.88μB，试指出： 中心原子氧化态______；中心原子的配位数______
实验测定：Mn(Py)2Cl2(Py为吡啶分子)的磁矩为3.88μB，试指出：
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中心原子氧化态______；中心原子的配位数______；
中心原子的单电子数______；配合物的空间几何构型______；
中心原子的杂化轨道类型______。
第9题
填写下列表格： 分子 NH3 SF6 中心原子杂化轨道类型（注明等性或不等性)
填写下列表格：
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