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在容积为10dm3的容器中有4.0mol的N2O4；1.0mol的NO2，已知298K时反应：
的
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已知PCl5的热分解反应：
某温度时，在容积为10L的密闭容器中的2mol PCl5有1.5mol分解了，计算此温度时的平衡常数Kc。
在体积为0.50dm。的烧瓶中充满NO和O2混合气体，温度为298K，压强为1.23×105Pa。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa。求生成NO2的质量。
将装有0.1mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密封真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。35.51℃为在101.325kPa下乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓△vapHm=25.104kJ·mol-1。今将小瓶打破，乙醚蒸发至平衡态，求：(1)乙醚的蒸气压力；(2)过程的Q，△U，△H及△S。
下列化学反应：NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)
在298K时，测得的数据如下表：
(1)求反应速率方程的表达式.
(2)求总反应的级数.
(3)求该反应的反应速率常数
已知 2NO(g)+O2(g)====2NO2(g)
计算298K时，上述反应的
298K时，反应
的速率常数k1=4.80×104s-1，已知N2O4(g)和NO2(g)的标准摩尔生成Gibbs自由能分别为
A(g)按下式分解：A(g)
2B(g)。
(1)在298K时，0.5dm3容器中装有1.588×10-3kg的A(g)，平衡时总压力为100kPa。试判断298K，A(g)和B(g)的分压各为150kPa时，上述反应能否自发进行？
(2)若在318K、0.5dm3容器中放入1.35×10-3kg的A(g)时，平衡总压力为105kPa。已知该反应的反应焓与温度的关系为
已知：MA=92.02×10-3kg·mol-1，
氧气瓶容积为10cm3，压力为20MPa，温度为20℃。该气瓶放置在一个0.01m3的绝热容器中，设容器内为真空。试求当氧气瓶不慎破裂，气体充满整个绝热容器时，气体的压力及温度，并分析小瓶破裂时气体变化经历的过程。
1000K时，将1.00molSO2与1.00molO2充入容积为5.00升的密闭容器中，平衡时，有0.85mol SO3(g)生成，计算反应：
求1000K时的标准平衡常数？
已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 在298K、pθ下的△rGmθ=-33．26kJ．mol-1，△rGmθ=-92．38kJ．mol-1，假设此反应的△rGmθ不随T而变化，求500K时此反应的△rGmθ，并由计算结果说明温度对反应的影响。
