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第1题
五氯化磷分解反应为PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)。200℃时KΘ=0．312。计算（1)在200℃、200kPa条件下PCl5的解
五氯化磷分解反应为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)。200℃时KΘ=0．312。计算(1)在200℃、200kPa条件下PCl5的解离度；(2)组成为1：5的PCl5和Cl2混合气体在200℃、100kPa条件下PCl5的解离度。
第2题
试以反应式表示乙酸与下列试剂的反应:(1)乙醇(2)三氯化磷(3)五氯化磷(4)氨(5)碱石灰热融
试以反应式表示乙酸与下列试剂的反应:（1)乙醇（2)三氯化磷（3)五氯化磷（4)氨（5)碱石灰热融
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第3题
五氯化磷分解反应为PCl5（g)===PCl3（g)＋Cl2（g)。在200℃时的KΘ=0.312，计算：（1)200℃，200kPa下PCl5的解离度；（2)
五氯化磷分解反应为PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)。在200℃时的KΘ=0.312，计算：(1)200℃，200kPa下PCl5的解离度；(2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物，在200 oc，101．325 kPa下，达到化学平衡时PCI5的解离度。
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第6题
250℃时，五氯化磷按下式分解： PCl5（g)PCI3（g)＋Cl2（g) 将0.700mol的PCl5置于2.00dm3的密闭容器中，达到平衡
250℃时，五氯化磷按下式分解：
PCl5(g)→PCI3(g)+Cl2(g)
将0.700mol的PCl5置于2.00dm3的密闭容器中，达到平衡时有0.200mol分解，试计算该温度下的平衡常数。
第7题
五氯化磷分解反应为PCl5（g)→PCl3（g)＋Cl2（g) 已知25℃、下PCl5（g)、PCl3（g)、Cl2（g)的摩尔生成焓分别为－375kJ／m
五氯化磷分解反应为PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)
已知25℃、
下PCl5(g)、PCl3(g)、Cl2(g)的摩尔生成焓
分别为-375kJ/mol、-287kJ/mol、0kJ/mol，摩尔标准熵
分别为364.6J/(K·mol)、311.8J/(K·mol)、223.07J/(K·mol)。
第8题
五氧化二磷(PCI3)分解反应在200℃时的K°=0.312,计算:(1)200℃,200kPa下PCI3的解离度;(2)
五氧化二磷（PCI3)分解反应在200℃时的K°=0.312,计算:（1)200℃,200kPa下PCI3的解离度;（2)
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五氧化二磷(PCI3)分解反应
在200℃时的K°=0.312,计算:
(1)200℃,200kPa下PCI3的解离度;
(2)摩尔比为1:5的PCI3与CI2的混合物,在200℃,100kPa下达到平衡时PCI3的解高度.
