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已知某黄色固体是一种简单化合物,它不溶于热水而溶于热的稀盐酸,生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时,有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时,白色沉淀物又溶解,这个化合物是()。
A.氢氧化铁
B.氢氧化钴
C.硫酸铬
D.铬酸铅
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A.氢氧化铁
B.氢氧化钴
C.硫酸铬
D.铬酸铅
A.Fe(OH)3
B.AgBr
C.PbCrO4
D.CdS
溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量KOH则沉淀消失,变成绿色溶液E。在E中加入H2O2,加热则生成黄色溶液F,F用稀酸酸化,又变成原来化合物A的溶液。A,B,C,D,E,F各是什么?
有一种能溶于水的白色固体,其水溶液进行下列试验而产生如下的实验现象:
(1) 用铂丝沾少量液体在火焰上灼烧,产生黄色火焰;
(2) 它使酸化的KMnO4溶液褪色而产生无色溶液,该溶液与BaCl2溶液作用生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;
(3) 加入硫粉,并加热,硫溶解生成无色溶液,此溶液酸化时产生乳白色或浅黄色沉淀;
(4) 它也能使KI3溶液褪色,也能溶解AgCl或AgBr沉淀。
写出这白色固体的分子式,并完成各步反应方程式。
析出橙黄色固体B,NaOH过量时B溶解得无色溶液E。向D中通入SO2得蓝色溶液F,F可使酸性高锰酸钾溶液褪色。将少量C通入AgNO3溶液有棕褐色沉淀G生成,通入过量的C后沉淀G溶解得无色溶液H。请给出各字母所代表的物质。
有一种溶于水的白色固体,其水溶液有下述实验现象:
(1) 焰色反应为黄色。
(2) 能使酸化的KMnO4溶液褪色,再加入BaCl2溶液时产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
(3) 加入硫磺粉并加热,硫溶解成无色溶液。该溶液能使碘水褪色,并能溶解AgCl或AgBr,酸化该溶液时产生乳白色或黄色沉淀。
问白色固体为何物?写出有关反应式。
溶液生成绿色的溶液E,在E中加适量H2O2则生成黄色溶液F。将F酸化变为橙色的溶液G,在G中加BaCl2溶液,得黄色沉淀H。在G中加KCl固体,反应完全后则有橙红色晶体析出。A、B、C、D、E、F、G、H各是什么物质?写出反应方程式。