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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为()

A.QpKp,△G0

B.QpKp,△G0

C.QpKp，△G0

D.QpKp，△G0

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第1题

某一反应的标准吉布斯函数变化△G0＞0，能否说明该反应不能自发进行？为什么？

某一反应的标准吉布斯函数变化△G⁰＞0，能否说明该反应不能自发进行？为什么？

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第2题

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g)＋bB（g)cC（g)表示]化学平衡的影响，得到如

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)

cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：

分析图象，回答下列问题：

（1）在图象反应Ⅰ中，若p₁＞p₂，则此正反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数__________(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是__________。

（2）在图象反应Ⅱ中，T₁__________T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，该正反应为__________________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）在图象反应Ⅲ中，若T₂＞T₁，则此正反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）在图象反应Ⅳ中，若T₁＞T₂，则该反应能否自发进行？___________________________________。

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第3题

已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S＜0反应能正向自发进行△H-T△S=0反应达到平衡状态△H-T△S＞0反应不能自发进行设反应A(s)

C(g) +D(g)△H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反应发生，温度必须：

A.高于409K

B.低于136 K

C.高于136K而低于409K

D.低于409K

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第4题

有人建议在实验室中用甲醇（CH3OH)的分解来制备甲烷：试问：（1)298.15K的标准条件下此反应能否自发进行？

有人建议在实验室中用甲醇(CH₃OH)的分解来制备甲烷：

试问：(1)298.15K的标准条件下此反应能否自发进行？

(2)此反应能自发进行的温度条件如何？试分析讨论之。

已知CH₄OH的熔点为175K，沸点为338K。

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第5题

已知反应，该反应能自发进行的温度条件是()。A. T＞575 K B. T＜575 KC. T＞0.575 K D.任何温度都

已知反应

，该反应能自发进行的温度条件是()。

A. T＞575 K

B. T＜575 K

C. T＞0.575 K

D.任何温度都可以

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第6题

在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应()

A.反应速度越大

B.反应速度越小

C.反应能自发进行

D.反应不能自发进行

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第7题

已知反应CaCO3（s)====CaO（s)＋CO2（g)，试判断298K和1500K温度下正反应是否能自发进行，并求其转变温度？

已知反应CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)，试判断298K和1500K温度下正反应是否能自发进行，并求其转变温度？

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第8题

可逆反应①X（g）+2Y（g）？2Z（g）、②2M（g）？N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）

A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C.达平衡（I）时，X的转化率为11/5

D.在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等

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第9题

某电池的电动势E是正值，则该电池反应：()

A.逆向自发进行

B.正向自发进行

C.处于平衡状态

D.无法判断反应方向

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