称取Na2CO3=NaHCO3混合物试样0.3380g,以甲基橙为指示剂,用0.1500mol.L—1HCl标准溶液滴定,耗去35.
称取Na2CO3和K2CO3混合物(无杂质)0.1801g,溶解后以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·dm-3HCl溶液滴定,消耗31.55cm3。计算试样中各自的含量。
称取混合碱试样0.6524g,以酚酞为指示剂,用0.1992mol/LHCl标准溶液滴定至终点,用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸溶液27.15mL。求试样中各组分的百分含量?
称取工业用NaHCO3和Na2CO3的混合试样0.3380g,溶于适量水中。以甲基橙为指示剂,用0.150mol·L-1HCl溶液滴定至终点时,消耗35.0mL。计算以酚酞为指示剂时,用上述HCl溶液滴定至终点时,应消耗多少毫升?
已知某试样可能含有Na3PO4,Na3HPO4和惰性物质。称取该试样1.0000g,用水溶解。试样溶液以甲基橙作指示剂,用0.2500mol·L-1HCl溶液滴定,用去了32.00mL。含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂,需上述HCl溶液12.00mL。求试样中Na3PO4和Na2HPO4的质量分数。
称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125g,加水溶解后,以甲基橙为指示剂,用浓度为0.2000mol/L HCl标准溶液滴定,甲基橙变色时,消耗HCl标准溶液32.72mL;上述等量样品加水溶解后,若以酚酞为指示剂,用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定,消耗25.34mL。(1)写出有关反应方程式;(2)各组分的质量分数是多少?(已知:弱酸HA的pKa=7.0,弱酸HB的pKa=1,MNa2CO3=105.99,MNaA=182.03,MNaB=132.0)
某学生分析工业碱试样,称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240g。用甲基橙指示剂,滴定至终点时消耗0.1000mol·L-1HCl40.10mL。该测定的相对误差为多少?[M(Na2CO3)=106.00g·mol-1]
称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g,溶于适量水中。以甲基橙为指示剂,用0.200mol·L-1HCl溶液滴定至终点时,消耗50.0mL。如改用酚酞为指未剂,用上述HCl溶液滴定至终点时,需消耗多少毫升?
称取某混合碱试样0.5895g,用酚酞作指示剂,以0.3000mol/LHCl标准溶液滴定至指示剂变色用去24.08ml再加人甲基橙指示剂,继续用HCl滴定,又用去HCl12.02mL,判断混合碱的组分,求试样中各组分的含量M(NaOH)=40.00g/mol,M(Na2CO3)=105.99g/mo1,M(NaHCO3)=84.01g/mol。
称取仅含Na2CO3和K2CO3的试样1.000g,溶于水后用甲基橙作指示剂,耗去0.5000mol·L-1HCl溶液30.00mL。计算试样中Na2CO3和K2CO3的质量分数。