题目内容
（请给出正确答案）
用下述电池，通过电池电位确定
Ag|Ag2CrO4(固)，
(1)假如忽略液接电位，试推导出电池电位与
(2)当电池电位为-0.285时，计算
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由标准氢电极与饱和甘汞电极(SCE)组成电池：
上述电池，在HCl溶液中测得电动势为0.276V；在NaOH溶液测得电动势为1.036V；在100mL HCl及NaOH的混合溶液中测得电动势为0.958V。计算这100mL的混合溶液中，HCl及NaOH溶液各有多少毫升？(φSCE=0.2412V)
测得电池Pt，H2(101.325kPa)|HAc(0.01mol/L)‖SCE(饱和甘汞电极)的电动势为0.443V，计算醋酸的离解常数。
已知
，试证明当c(Zn2+)=0.001mol·L-1时，锌电极对饱和甘汞电极的电极电位为-1.095V。(φSCE=0.245V)
下列电池(25℃)：
S2-选择性电极|S2-(a=1.00×10-3mol·L-1)||SCE
其电动势为0.315V。用未知硫离子S2-溶液代替上述已知浓度的S2-溶液，测得电动势为0.248V。试计算未知溶液中S2-浓度。(液接电位忽略不计)
准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
A.A.饱和甘汞电极
B.B.带KCl盐桥的SCE
C.C.Ag|AgCl(s),KCl(饱和)
D.D.带KNO3盐桥的SCE
E.E.带NaNO3盐桥的Ag—AgCl电极
用Cl-选择性电极作负极，SCE作正极组成电池，测定某溶液中氯化物的含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV，加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后，测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物的浓度(mol·L-1)。
下列电池的电位是0.413V，计算弱酸HA的电离常数(已知φSCE=0.242V)。Pt，H2(1.00atm)|HA(0.215mol)，NaA(0.116mol/L)||SCE
用Cl-选择性电极作负极，饱和甘汞电极作正极组成电池测定某溶液中氯化物含量。取100mL此溶液在25℃时测得电池电动势为28.8mV。加入1.00mL浓度为0.475mol·L-1的经酸化的NaCl标准溶液后，测得电池电动势为53.5mV。求该溶液中氯化物浓度。
25℃时，下列电池的电动势为0.411V：
(—)镁离子电极|Mg2+(1.8×10-3mol·L-1)||饱和甘汞电极()
用含Mg2+试液代替已知浓度的溶液时，测得电池的电动势为0.439V，求试液中的pMg。
