题目内容
（请给出正确答案）
已知下列反应298K时的热效应：
(1)C(金刚石)+O2(g)====CO2(g)
=-395.4kJ
(2)C(石墨)+O2(g)====CO2(g)
=-393.5kJ
求C(石墨)====C(金刚石)在298K时的
。
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A．—1．9k．J．mol—1
B．1．9kJ．mol—1
C．—789．3kJ．mol—1
D．789．3kJ．mol—1
在温度为298K、100kPa压力下，已知C(金刚石)和C(石墨)的摩尔熵、摩尔燃烧焓和密度分别为
物质 Sm/(J·mol-1·K-1) △cHm/(kJ·mol-1) ρ/(kg·m-3)
C(金刚石) 2.45 -395.40 3513
C(石墨) 5.71 -393.51 2260
(1)在298K及100kPa下，试求C(石墨)→C(金刚石)的
；
(2)在298K及100kPa下，哪个晶体更为稳定？
(3)增加压力能否使不稳定的晶体向稳定晶体转化？如有可能，至少要加多大的压力，才能实现这种转化？
(1)在298 K及100 kPa下,试求C(石墨)→C(金刚石)的
;
(2)在298K及100kPa下,哪个晶体更为稳定？
(3)增加压力能否使不稳定的晶体向稳定晶体转化？如有可能,至少要加多大的压力,才能实现这种转化？
计算下列等温(298K)反应的熵变化：
2C(石墨)+3H2(g)→C2H6(g)
已知298K时的标准熵如下：C(石墨)5.74J(K·mol)；H2130.6J/(K·mol)；C2H6229.5J/(K·mol)。
298K、100kPa时，金刚石与石墨的规定熵分别为2.38J/(K·mol)和5.74J/(K·mol)；其标准燃烧热分别为-395.4kJ/mol和-393.5kJ/mol。计算在此条件下，石墨一金刚石的
值，并说明此时哪种晶体较为稳定。
