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（请给出正确答案）
理想溶液中各组元的化学势为
(a)假设溶质是非挥发性的.试证明，当溶液与溶剂的蒸气达到平衡时,相平衡条件为
其中g'是蒸气的摩尔吉布斯函数，g是纯溶剂的摩尔吉布斯函数，x是溶质在溶液中的摩尔分数.
(b)求证：在一定温度下，溶剂的饱和蒸气压随溶质浓度的变化率为
(c)将上式积分，得
其中p0是该温度下纯溶剂的饱和蒸气压，pX是溶质浓度为x时的饱和蒸气压.上式表明，溶剂饱和蒸气压的降低与溶质的摩尔分数成正比，该公式称为拉乌定律，
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温度T的某理想稀溶液中,若已知溶质B的质量摩尔浓度为bB,则B的化学势
=();若溶质B的浓度用物质的量浓度cB来表示,则B的化学势
=(),且
=();溶剂A的化学势则可表示为
=().
A.(1)(2)
B.(2)(3)
C.(2)(4)
D.(3)(4)
在一定的温度与压力下,理想稀溶液中挥发性溶质B的化学势
与平衡气相中B的化学势
()的关系是();
的表达式是
=().
二元理想溶液具有下列形式的化学势：
其中gi(T,p)为纯i组元的化学势，xi是溶液中i组元的摩尔分数.当物质的量分别为n1,n2的两种纯液体在等温等压下合成理想溶液时，试证明混合前后
(a)吉布斯函数的变化为
(b)体积不变，即△V=0.
(c)熵变 (d)焓变AH=0，因而没有混合热.
(e)内能变化为多少？
若稀溶液中溶质化学势的表达式为：
，则溶质B标准态是指
(A) 25℃，100kPa下溶液的状态
(B) 一定温度下，100kPa下溶质B的纯液态
(C) 一定温度下，100kPa下bB=1mol·kg-1时溶液的状态
(D) 一定温度下，100kPa，bB=1mol·kg-1，且PB=kbbB假想态
A.溶质的标准态化学势相同
B.溶质的活度相同
C.溶质的活度系数相同
D.溶质的化学势相同
一理想溶液中有两种组元，其摩尔分数分别为X1和X2，已知一组元的化学势为
μ1=g1(T，p)+RTlnX1．
试根据吉布斯关系证明，另一组元的化学势必可表示为
μ2=g2(T，p)+RTlnX2，
式中，g1和g2为两组元在化学纯时的摩尔吉布斯函数．
