蔗糖在稀酸水溶液中按下式分解:此反应的速率方程为:-d[C12H22O11]/dt=k[C12H≇
蔗糖在稀酸水溶液中按下式分解:
此反应的速率方程为:-d[C12H22O11]/dt=k[C12H22O11].48℃时,k=0.0193min,浓度为0.200mo·dm3的蔗糖溶液在盐酸的催化下反应,反应溶液的体积为2dm3.计算:
(1)反应开始时的反应速串.
(2)反应到20min时,蔗糖的转化率.
(3)反应到20min时,可生成多少摩尔葡萄糖.
(4)反应到20min时的反应速率.
蔗糖在稀酸水溶液中按下式分解:
此反应的速率方程为:-d[C12H22O11]/dt=k[C12H22O11].48℃时,k=0.0193min,浓度为0.200mo·dm3的蔗糖溶液在盐酸的催化下反应,反应溶液的体积为2dm3.计算:
(1)反应开始时的反应速串.
(2)反应到20min时,蔗糖的转化率.
(3)反应到20min时,可生成多少摩尔葡萄糖.
(4)反应到20min时的反应速率.
蔗糖在稀酸水溶液中按下式水解:
C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
当催化剂HCl的浓度为0.1mol·dm-3、温度为48℃时,其反应速率方程为r=kc(蔗糖),k=0.0193min-1。今有体积均为2dm-3,浓度分别为0.200mol·dm-3和0.400mol·dm-3的两蔗糖溶液在上述条件下反应,试计算:
末期反应时间与转化率
蔗糖在稀水溶液中水解生成葡萄糖和果糖的反应为
当水大大过量时,反应遵循一级反应动力学,即(-rA)=kcA,在催化剂HCl浓度为0.01mol/L,反应温度为48℃时,反应速率常数为k=0.0193min-1。当蔗糖的浓度为0.1mol/L和0.5mol/L时计算:
(1)反应20min后,上述两种初始浓度下反应液中蔗糖、葡萄糖和果糖的浓度分别为多少?
(2)试计算两种初始浓度的溶液中蔗糖的转化率各为多少?
(3)若蔗糖浓度降到0.01min/L时,两种初始浓度条件下所需反应时间各为多少?
一级反应C6H5N2Cl在水溶液中的分解按下式进行:
在反应过程中,用量气管测量所释放出的N2的体积.假设t时刻体积为V,t=∞时体积为V∞试证明:
A.不特别说明的情况下,稀溶液的依数性是指非电解质难挥发性的稀溶液的有关性质
B.一定条件下,稀溶液的依数性是指稀溶液相对于纯溶剂蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低及产生渗透压的性质
C.对稀溶液的依数性仅仅取决于稀溶液中溶质粒子的数目,与溶质及溶剂的性质无关
D.一定的外压下,物质量浓度相同的葡萄糖及蔗糖水溶液的沸点相同
E.一定外压下,质量浓度相同的萄糖及蔗糖水溶液的凝固点相同
F.一定温度下,物质量浓度相同的葡萄糖及蔗糖水溶液的蒸气压不同
蔗糖在稀硫酸溶液中按照下式进行水解:
C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
当温度与酸的浓度一定时,反应速率与蔗糖的浓度成正比。今有一溶液,1dm3中含0.300molC12H22O11及0.1molHCl,在48℃时,20min内有x(C12H22O11)=0.32的C12H22O11水解。(1)计算反应速率系(常)数;(2)计算反应开始时(t=0)及20min时的反应速率;(3)问40min后有多少蔗糖水解?
在水溶液中进行的某一基元反应2A(aq)→2C(aq),该反应的速率方程是______;总反应级数为______级。