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解释下列现象。
(1)久置的SnCl2溶液会失效。
(2)于HgCl2溶液中加入SnCl2溶液，先产生白色沉淀，继续加入SnCl2，沉淀转化成黑色。
(3)铁能置换Cu2+，电子工业制备电路板却用FeCl3溶液来溶解电路板上的铜。
(4)配制FeSO4溶液时，要加少量H2SO4和细铁屑。
试解释下列现象： (1)I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2溶解在乙醚中却是红棕色溶液。 (2)I2难溶于水，却易溶于KI溶液。 (3)溴能从含有碘离子的溶液中取代出碘，碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴。 (4)AlF3熔点高达1563K，而AlCl3的熔点却只有463K。 (5)分别向FeCl2和NaHCO3溶液中加入碘水，碘水都不褪色。向两者的混合溶液中加入碘水，则褪色。 (6)HCl和HI溶液都是强酸，但Ag不能从HCl溶液中置换出H2，却难从HI溶液中置换出H2。 (7)Fe3+离子可以被I-离子还原为Fe2+离子，并生成单质I2，但如果在Fe3+离子溶液中先加入一定量氟化物，然后再加入I-离子，此时就不会有I2生成。
解释以下事实:
(1)单质铁与盐酸作用的产物是FeCl2,但在与氯气反应时的产物是FeCl3.
(2)单质银没有氢活泼,但Ag可从Hl溶液中置换出氢气.
(3)硝酸钠或稀硫酸溶液都没有明显的氧化性,例如,它们都不可能氧化Fe2+为Fe3+,但二者结合后都可以使Fe2+氧化为Fe3+.
(4)久置于空气的H2S溶液会变浑浊.
(5)Fel3,Cul2等化合物不存在.
(6)在碱性溶液条件下,金属铁可得到暂时性保护.
(7)用简单的锌盐及铜盐混合液进行电镀时,锌和铜不会同时析出.但在混合离子溶液中加入NaCN溶液,可使Cu,Zn同时析出.
下列几种水溶液，铜的电极电势E(Cu2+/Cu)最高的是
(A) 1.0mol·dm-3CuSO4溶液+浓氨水 (B) 1.0mol·dm-3CuSO4溶液+Na2S
(C) 金属铜在水中 (D) 1.0mol·dm-3CuSO4溶液
溶液的浓度能影响电极电势，若增加反应I2+2e-====2I-中有关离子浓度，则电极电势增加。( )
试从难溶物质的溶度积的大小及配离子的不稳定常数或稳定常数的大小定性地解释下列现象。 (1)在氨水中AgCl能溶解，AgBr仅稍溶解，而在Na2S2O3溶液中AgCl和AgBr均能溶解； (2)Ki能自[Ag(NH3)2]。NO3溶液中将Ag+沉淀为AgI，但不能从K[Ag(cN)2]溶液中使Ag+ 以AgI沉淀形式析出。
