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在NaCI-H2O系统中,有一低共熔点,其温度为.-21.1℃,含NaCl为0.233(质量分数,下同).在低共熔点析出的固体为冰和NaCl·2H2O混合物.-90C为NaCl·2H2O的不相合熔点,在-9℃时NaCI·2H2O发生转熔反应,分解为无水NaCl和组成为0.27的NaC1溶液.无水NaCl的溶解度随温度变化很小,但温度升高时溶解度略有增加.试根据上述情况大概画出NaCI-H2O的相图.
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Zn(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图具有两个低共熔点，一个含Mg的质量分数为0.032，温度为641K；另一个含Mg的质量分数为0.49，温度为620K。在系统的熔液组成曲线上有一个最高点，含Mg的质量分数为0.157，温度为863K。已知Zn(s)和Mg(s)的熔点分别为692K和924K。(1)试画出Za(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图，并分析各区的相态和自由度；(2)分别用相律说明，含Mg的质量分数为0.80和0.30熔化物从973K冷却到573K过程中的相变和自由度变化；(3)分别画出含Mg的质量分数为0.80、0.49和0.30熔化物，从973K冷却到573K过程中的步冷曲线。
在大气压力下，NaCl(s)与水组成的二组分系统在252K时有一个低共熔点，此时H2O(s)、NaCl·2H2O(s)和质量分数为0.223的NaCl水溶液三相共存。在264K时，不稳定化合物NaCl·2H2O(s)分解为NaCl(s)和质量分数为0.27的NaCl水溶液。已知NaCl(s)在水中的溶解度受温度的影响不大，当温度升高时，溶解度略有增加。
(1)试画出NaCl(s)与水组成的二组分系统相图，并分析各部分相态；
(2)若有1.0kg质量分数为0.28的NaCl溶液，由433K冷却到263K，试计算能分离出纯的NaCl(s)的质量。
银(熔点为960℃)和铜(熔点为1083℃)在779℃时形成一最低共熔混合物，其组成为含铜的摩尔分数x(Cu)=0.399。该系统有α和β两个固溶体，在不同温度时其组成如下表所示：
t/℃ | x(Cu)(固溶体中) | |
α | β | |
779 500 200 | 0.141 0.031 0.0035 | 0.951 0.990 0.999 |
异丁醇-水是液相部分互溶系统，已知其共沸数据如下：共沸点为362.7K，共沸组成(含异丁醇的质量分数)是：气相70.0%，液相中异丁醇层为85.0%，水层为8.7%。今有异丁醇-水液态混合物0.5kg，其中含异丁醇30.0%，将此混合物在101.325kPa压力下加热。
异丁醇．水是液相部分互溶系统，已知其共沸数据如下：共沸点为362．7K，共沸组成(含异丁醇的质量分数)是：气相70．0％，液相中异丁醇层为85．0％，水层为8．7％。今有异丁醇一水液态混合物0．5kg，其中含异丁醇30．0％，将此混合物在101．325kPa压力下加热。 (1)作沸点组成示意图； (2)温度接近362．7K时，此平衡系统中存在哪些相？各相重多少千克？ (3)当温度由362．7K刚有上升趋势时，平衡系统中存在哪些相？各相重多少千克？
在25℃时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06×103kg/m3，在该温度下纯水的密度为997kg/m3。计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
NaCl--H2O二组分系统，在-21℃时有一个低共熔点，此时冰，NaCl·2H2O(s)和组成为w(NaCl)=0.223的NaCl水溶液平衡共存。在-9℃时异成分熔化(不稳定)化合物NaCl·2H2O分解，生成无水NaCl和w(NaCl)=0.27的NaCl水溶液。已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。(1)试绘出相图，并指出各相区存在的相态；(2)从海水[w(NaCl)=0.27]制取淡水，问冷到何温度时析出的淡水最多？
