题目内容
（请给出正确答案）
钢铁进行热处理时，应控制处理气氛，防止铁的氧化。已知850℃=时，反应为
Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) KΘ=2.4
(1)若系统中只有CO2和CO两种气体，二者比例为多少可防止Fe(s)的氧化？
(2)若系统中加入ψ(N2)=0.40的惰性气体N2，则CO与CO2的比例为多少可防止Fe(s)的氧化？
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计算密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)在800K时的平衡常数KΘ；若欲使此时CO(g)的转化率为90%，则原料气的摩尔比[n(CO):n(H2O)]应为多少？
FeO(s)+CO(g)的Kp=1．84，若气相中CO2含量大于65％，则()
A．Fe将不被氧化
B．Fe将被氧化
C．反应是可逆平衡
D．无关判断
已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：
CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8
求：
（1）298K时的反应的焓变；
（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
BFe 将被氧化
C正好达化学平衡
D难于判断其进行方向
L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=_。
