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已知CO的氧化反应及有关热力学数据如下： CO（g) O2（g) CO2（g) Del
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已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：
CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8
求：
（1）298K时的反应的焓变；
（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
已知以下反应及有关的热力学数据，计算在298K、标准状态时反应的熵变和焓变，并判断反应能否自发进行。
2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)
在标准状态、298.15K时，利用有关物质的热力学数据计算下列反应的ΔrGm和ΔH，并判断此时的反应方向。
(1)N2(g)+O2(g)→2NO(g)；
(2)CO(g)+NO(g)→CO2(g)+1/2N2(g)。
在标准压力和298K时，计算如下反应的，从所得的数值判断反应的可能性。 所需数据自己从热力学数据表上查阅。
已知反应2NO2(g)
N2O4(g)及下表热力学数据，试计算该反应在298.15K和1000K时标准平衡常数
。
制备半导体材料时发生如下反应，并已知相应热力学数据：
通过计算回答下列问题：
（1）标态下，398.15K时，反应能否自发进行
（2）标态下，反应自发进行的温度
已知下列反应与其相应的热力学数据：
CuS(s)+H2(g)====Cu(s)+H2S(g)
通过计算说明，在标准状态下：
（1）298K时的反应的焓变；
（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
标准反应焓仅是反应物质生成焓的函数，试根据有关物质生成焓的数据，计算气体燃料辛烷C8H18(g)的标准定压热值及标准反应热力学能。
