题目内容
（请给出正确答案）
已知反应2NO2(g)
N2O4(g)及下表热力学数据，试计算该反应在298.15K和1000K时标准平衡常数
。
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已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：
CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8
求：
（1）298K时的反应的焓变；
（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
(1000K)=-3.4kJ·mol-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO2)=800kPa，判断该反应方向。
利用热力学数据计算5题中反应在298.15K时的
，并判断在标准状态下该反应能否自发进行？
反应
在氢能源的利用中具有重要的意义。根据下面的热力学数据计算1000K、标准状态下，每克氢气最多可做多少非体积功？
反应CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的
已知在高温下CO2按下式分解2CO2(g)→2CO(g)+O2(g)，在压力为101.325kPa下，CO2的解离度在1000K和1400K时分别为2.50×10-5和1.27×10-2。若在1000K到1400K的温度区间内为常数，试计算该反应在1000K和1400K下的
及1000K时的
和
。
在1362K时的标准平衡常数
。
计算反应
的平衡常数。
