题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
利用热力学数据计算5题中反应在298.15K时的,并判断在标准状态下该反应能否自发进行?
利用热力学数据计算5题中反应在298.15K时的,并判断在标准状态下该反应能否自发进行?
查看答案
如果结果不匹配,请 联系老师 获取答案
利用热力学数据计算5题中反应在298.15K时的,并判断在标准状态下该反应能否自发进行?
利用热力学数据求反应在298K,标准状态下的,并利用这些数据讨论用此反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。在什么温度范围内,此反应可自发进行?
汽车尾气无害化的主要反应为CO(g)+NO(g)→CO2(g)+1/2N2(g),计算该反应在298.15K、标准状态下的、KΘ,并判断自发反应方向。
NH4Cl(s)====NH3(g)+HCl(g)
在25℃下,下有:
A.在标准状态下, 298K 时反应能自发进行
B.在标准状态下, 298K 时反应不能自发进行
C.该反应是吸热反应
D.该反应是熵减反应
制备半导体材料时发生如下反应,并已知相应热力学数据:
通过计算回答下列问题:
(1)标态下,398.15K时,反应能否自发进行
(2)标态下,反应自发进行的温度
6CO2(g)+6H2O(1)=C6H12O6(s)+6O2(g)
计算反应的标准摩尔吉布斯自由能,判断反应在298K及标准状态下能否自发进行,已知葡萄糖的(C6H12O6·s) =-910.5kJ·mol-1。
已知反应2NO2(g)N2O4(g)及下表热力学数据,试计算该反应在298.15K和1000K时标准平衡常数。