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已知反应
(1000K)=-3.4kJ·mol-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO2)=800kPa，判断该反应方向。
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已知反应2NO2(g)
N2O4(g)及下表热力学数据，试计算该反应在298.15K和1000K时标准平衡常数
。
(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？
(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？
，试计算：(1)反应Hg2++2e→
Hg22+的标准电极电势；(2)为反应Hg+Hg2+→Hg22+设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气
若在1000K及1200K时的Ksp分别为2.472及37.58，计算在此温度范围内的平均标准反应焓及在1100K时反应的
(1100K)。
在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气：
C(石墨)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)
若在1000K及1200K时，KΘ分别为2.472及37.58，试计算此温度范围内的平均摩尔反应焓△rHm，及1100K时反应的标准平衡常数KΘ。
2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)
已知进料物质的量之比为SO2:O2=1:1，计算反应达平衡时系统的组成和SO2的转化率。1000K时SO2(g)，O2(g)，SO3(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能函数值分别为：-329.3、0和-345.1kJ·mol-1。
